化学奥林匹克竞赛试卷.doc

1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题
一、选择题
1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是()。
(A)氧化钙，澄清的泉水
(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜
(C)澄清的石灰水，粗盐
(D)红磷，空气
2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是()。
(A)苛性钠、火碱、NaOH
(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3
(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl
(D)食盐、氯化钠、NaCl
3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是()。
(A)氢气、碳酸钙(B)液态氢、硝酸铵
(C)胆矾、水煤气(D)稀硫酸、烧碱
4．下列反应的产物不污染空气的是()。
(A)硫在空气中燃烧(B)氢气在氧气中燃烧
(C)煤燃烧(D)香烟燃烧
5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是()
(A)CO(B)CO2(C)Ar(D)N2
6．25℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则25℃时硝酸钾的溶解度是()。
(A)30克(B)43克(C)23克(D)无法确定
7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的()。
(A)钾(B)氯(C)钠(D)硫
8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是()。
(A)l：2：3(B)3：2：1(C)6：3：2(D)4：2：l
9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是()。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B
1O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+1与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是()。
(A)a＋m＋n(B)a—m—n(C)m＋n—a(D)m—n—a
二、填空题
11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是
12．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。要使上升的速度加快，应采取的措施是。
13．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。该反应的化学方程式为：。
14．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式是。
15．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是。
16．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。5．6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成O．2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是。
l7．空气里每100个分子中含有21个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧气占空气质量的(保留1位小数)。
18．从商店买来O．5千克洗涤碱(Na2CO3·10H2O)，放置一段时间后称量，发现不足0．5千克，质量不足的原因是
l9．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中5O％的氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是
2O．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。做以下实验：①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。沉淀不消失。②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。请判断指出，原粉末中一定有，一定不会有
21．除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀。
已知20℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0．165克和3．89克。取两份各l00克的水，分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液，并用来除去一氧化碳中的二氧化碳。以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳?通过计算回答。
22．在电解水的实验中，阴极得到。阳极得到。两种气体的体积比是。由这一事实可以推知，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有的相同。
三、实验题
23．已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，式量越大，运动速度越小。在图中，容器A(是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是，产生这种现象的原因是。
24．白磷在氧气中燃烧的现象是，在空气中白磷由于产生热量而使温度升高，当温度达到4O℃时白磷发生自燃，如果用白磷来进行如图所示的三个实验时，发生的不同现象是，由此可推出的结论是。

25．我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。