初中化学化合价的应用 专题辅导 不分版本试卷.doc

初中化学化合价的应用

一、化合价在化学式中的应用
1.根据化合价书写化学式
例如：在化合物中，己知铝显＋3价，氧显－2价，则其化学式为Al2O3。
2.根据化合价判断复杂化合物的具体组成
规则：在化学式中正负化合价的代数和为0。
二、化合价在氧化还原反应中的应用
1.依据元素所显化合价判断其氧化性、还原性
规则：某元素若处于最高价时，则只表现氧化性；若处于最低价时，则只表现还原性；若处于中间价态时，则既有氧化性又有还原性。
例如：Fe3+、S2-、Pb2+三种离子中，只表现氧化性的是Fe3+，只表现还原性的是S2-，既可以表现氧化性又可以表现还原性的是Pb2+。
2.依据同种元素在反应前后化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
规则：反应后元素化合价升高了的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；反应后元素化合价降低了的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物。
例：
氢元素的化合价从H2中的O价升高到H2O中＋1价，故H2为还原剂，在反应中还原剂被氧化，H2O为氧化产物。
铜元素从CuO中＋2价降低到Cu中的0价，故CuO为氧化剂。在反应中氧化剂被还原，Cu为还原产物。
3.依反应前后化合价的变化确定反应过程中转移的电子数
规则：反应中转移的电子数＝升高总价数＝降低总价数
例如：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑反应中每1个Zn原子反应中失去的电子数为2，等于Zn的化合价升高（2－0）；2个氢原子共得到2个电子，等于其化合价降低总数2|(0－1)|。
4.依反应后化合价升降相等配平氧化还原反应方程式
规则：反应前后化合价升降相等。
例如：Fe＋HNO3－Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O
由Fe→Fe(NO3)2铁元素的化合价升高了2价，由HNO3→NO氮元素的化合价降低了3价，依化合价升降相等，升高的总价数＝降低总价数＝6价，所以Fe(NO3)2中Fe的前面配系数为＝3。NO的前面配系数＝2。再依质量守恒配平其他原子得：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
三、依阴、阳离子的化合价确定其离子所携带的电荷数
规则：离子所带的电荷＝该离子所显示的化合价
如SO4显－2价，故其离子为，FeCl3中铁显＋3价，故铁离子为Fe3+等。
四、化合价在化学计算中的应用
化合价为n的某元素R的硝酸盐的相对分子质量为x，其氧化物的相对分子质量为y，则n的值是（）
A. B. C. D.
解析：在计算中若用到未知的或用字母表示的化合价时，一般要分情况讨论。R元素其硝酸盐的化学式为R(NO3)n，而氧化物的化学式要分n为奇数时的R2On和为偶数时的两种情况讨论，分别列出方程组为
解得A、C。