初三化学第二单元水和溶液复习 鲁教版试卷.doc

初三化学第二单元水和溶液复习
一.本周教学内容：
第二单元水和溶液（复习）

［主要内容］
1.通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。
2.通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。
3.了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。
4.通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。
5.学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量

［知识要点］
（一）水分子的运动
1.水的三态变化
水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
2.水的天然循环。
3.水的人工净化
“沉降”“过滤”“灭菌”
4.几种常见的水
①纯净水——长期饮用降低免疫力
②矿泉水——矿物质适中才是健康水
③自来水——含天然水中有益矿物质

（二）水的组成
1.电解水
①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O2）
②负极：能被点燃——氢气H2

④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。
⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

2.氢气的燃烧
①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。

③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。
④理想能源：资源丰富，放出热量大，生成水，对环境没有任何污染。
⑤物理性质和化学性质的比较。

（三）认识原子
1.原子的结构

②注意：
a.氢原子没有中子
b.核电荷数=质子数=核外电子数
c.原子不显电性
2.原子中的电子

因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。

3.相对原子质量
注意：
①是一个比值
②“一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子
③原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量≈质子数+中子数

（四）物质在水中的溶解
1.溶液

2.溶解时的吸热或放热现象

3.溶液组成的定量表示

（2）应用：
①溶液稀释：“溶质质量相等”

②溶液配制：a.计算；b.称量；c.溶解。

例1.下列关于溶液的说法中，正确的是（）
A.溶液一定是无色透明的
B.溶液一定是有色的
C.溶液一定是混合物
D.凡是均一稳定的液体都是溶液
答案：C

例2.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
（1）在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？请将这些溶液的名称及其溶质和溶剂的化学式填写在下表中。

（2）联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
（3）为什么溶液中进行的化学反应比较快？举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。
答案：
（1）

（2）日常生活中，我们常用盐水浸泡瓜果、蔬菜；用醋酸清洗开水瓶胆中的水垢；大运动量锻炼后，可以喝一碗糖水补充能量；用5%的过氧乙酸溶液对教室喷洒消毒，可以预防“非典”。
（3）在溶液中，溶质是以分子（或离子）的形式均一地分散在溶剂中，当两种反应物的溶液混合时，发生反应的分子（或离子）直接相互接触，因此反应很快发生。例如：氢氧化钠固体与硫酸铜晶体混合时，几乎看不到明显的反应现象，但如果将这两种溶质溶解于水配制成溶液后再混合，二者立即反应产生蓝色沉淀。

例3.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减少
答案：B

例4.某市售过氧乙酸（化学式为CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下图，请回答：

（1）从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生水解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是_____________________。
（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质_____________g。
（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？
答案：
（2）200g
500g×40%＝200g
（3）解：设应加水的质量为x，

答：一瓶这种过氧乙酸需加39500克水