初三化学第二单元水和溶液复习 鲁教版 试题.doc

初三化学第二单元水和溶液复习一.本周教学内容：第二单元水和溶液（复习）［主要内容］1.通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。2.通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。3.了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。4.通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。5.学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量［知识要点］（一）水分子的运动1.水的三态变化水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。2.水的天然循环。3.水的人工净化“沉降”“过滤”“灭菌”4.几种常见的水①纯净水——长期饮用降低免疫力②矿泉水——矿物质适中才是健康水③自来水——含天然水中有益矿物质（二）水的组成1.电解水①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O2）②负极：能被点燃——氢气H2④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。2.氢气的燃烧①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。④理想能源：资源丰富，放出热量大，生成水，对环境没有任何污染。⑤物理性质和化学性质的比较。（三）认识原子1.原子的结构②注意：a.氢原子没有中子b.核电荷数=质子数=核外电子数c.原子不显电性2.原子中的电子因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。3.相对原子质量注意：①是一个比值②“一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子③原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数（四）物质在水中的溶解1.溶液2.溶解时的吸热或放热现象3.溶液组成的定量表示（2）应用：①溶液稀释：“溶质质量相等”②溶液配制：a.计算；b.称量；c.溶解。例1.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是有色的C.溶液一定是混合物D.凡是均一稳定的液体都是溶液答案：C例2.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。（1）在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？请将这些溶液的名称及其溶质和溶剂的化学式填写在下表中。（2）联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。（3）为什么溶液中进行的化学反应比较快？举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。答案：（1）（2）日常生活中，我们常用盐水浸泡瓜果、蔬菜；用醋酸清洗开水瓶胆中的水垢；大运动量锻炼后，可以喝一碗糖水补充能量；用5%的过氧乙酸溶液对教室喷洒消毒，可以预防“非典”。（3）在溶液中，溶质是以分子（或离子）的形式均一地分散在溶剂中，当两种反应物的溶液混合时，发生反应的分子（或离子）直接相互接触，因此反应很快发生。例如：氢氧化钠固体与硫酸铜晶体混合时，几乎看不到明显的反应现象，但如果将这两种溶质溶解于水配制成溶液后再混合，二者立即反应产生蓝色沉淀。例3.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少答案：B例4.某市售过氧乙酸（化学式为CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下图，请回答：（1）从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生水解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是_____________________。（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质_____________g。（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？答案：（2）200g500g×40%＝200g（3）解：设应加水的质量为x，答：一瓶这种过氧乙酸需加39500克水（答题时间：80分钟）一、选择题1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.瓷碗破碎B.牛奶变酸C.轮胎爆炸D.冰雪融化2.构成物质的基本微粒有（）A.分子B.分子、原子C.原子、离子D.分子、原子、离子3.保持水的化学性质的微粒