中考化学复习专题十八实验原理分析试卷市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

专题十八试验原理分析1.(北京,32,5分)甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中2~3种组成。
(1)甲俗称纯碱,其化学式为。
(2)乙是一个氧化物,遇水放出大量热,乙名称是 。
(3)丙与氧气在点燃条件下反应,其微观示意图以下,请在方框中补全对应微粒图示。

(4)如图所表示(夹持仪器略去,K1、K2均关闭),打开K1,待液体全部流下,马上关闭K1,观察到产生大量气泡,且烧杯中丁溶液变浑浊。充分反应后,打开K1和K2,使液体全部流入锥形瓶,瓶中无显著现象。 
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊原因
。
②取反应后锥形瓶中溶液,测得pH=3,则该溶液中含有溶质除HCl外,还有。答案(1)Na2CO3(2)氧化钙(3) 
(4)①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
②NaCl和CaCl22.(北京,36,4分)利用下列图装置进行试验。试验前K1、K2、K3均已关闭。答案(1)B中导管口有气泡冒出
(2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑打开K2、K3,关闭K1
(3)503.(重庆A,23,6分)(1)不一样试验对反应速率有不一样要求。某同学探究CO2制取试验,按要求答题。
限选控制反应速率方法:①反应物浓度②反应物状态
限选试剂:A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。试验二:已知镁条在CO2中猛烈燃烧化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C,试推测镁条在SO2
中燃烧现象为:猛烈燃烧,。解析(1)灭火器灭火时,需要快速产生二氧化碳,反应物浓度越大反应速率越快,选取最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液,反应化学方程式是Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O;实
验室制取CO2时需要得到平稳气流,方便于搜集,选取最正确试剂是稀盐酸和块状石灰石。(2)试验一:在相同条件下,试管内液面越高,说明溶解气体越多,所以相同条件下溶解性:SO2>CO2;二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸,二者都能使紫色石蕊溶液变成红色。试验二:CO2和SO2化学性质有相同性,依据镁条在CO2中猛烈燃烧化学方程式,可推测镁条在SO2中燃烧化学方程式为2Mg+SO2 2MgO+S,现象为猛烈燃烧,产生黄
色固体和白色固体。4.(北京海淀一模,22,3分)小明同学用下列图所表示装置进行试验。甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。

(1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应化学方程式为 。
(2)打开止水夹,可观察到现象有、。答案(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
(2)乙中液体倒吸入甲中甲中产生无色气体(或甲中有气泡生成)5.(北京大兴一模,23,2分)下列图为某化学小组同学设计研究氢氧化钠性质趣味试验(试验前止水夹K1、K2、K3均关闭)。
 答案(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
(2)B中液体流入C后,C中红色溶液变无色6.(北京朝阳二模,24,3分)利用下列图装置进行试验。试验前K1、K2均已关闭。答案(1)A装置气密性良好
(2)浓硫酸遇水放热,A中压强变大使A中液体流入B中,与氢氧化钠发生中和反应
(3)氢氧化钠溶液中水也能消耗二氧化碳7.(北京石景山二模,23,3分)为探究浓度对过氧化氢分解反应速率影响,同学们设计了如下三个试验:二氧化锰放在气球中,试验时将二氧化锰同时倒入试管中,在反应结束前某一时间同时观察,现象如图所表示。
 答案(1)2H2O2 2H2O+O2↑
(2)10mL1g
(3)在相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,反应速率越快8.(北京昌平二模,24,4分)用下列图所表示装置,在常温下分别进行探究可燃物燃烧条件和氢氧化钠性质试验。
已知:白磷着火点为40℃。答案(1)2H2O2 2H2O+O2↑
(2)与氧气接触
(3)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑(其它答案合理也
可)9.(北京西城二模,42,4分)某化学小组同学用如图所表示三套装置进行二氧化碳性质探究。

已知:15℃、101kPa下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
(1)A和B中质地较软塑料瓶容积相等,装置气密性良好,且充满CO2。将A瓶盖打开,加入体积约为塑料瓶容积1/3蒸馏水,旋紧瓶盖后充分振荡;向B中注入等体积蒸馏水,充分振荡。①A中观察到试验现象是。
②B中塑料瓶无显著改变,其原因是 。
(2)用传感器测量C装置中圆底烧瓶内压强改变。
①某同学检验C装置气密性。甲中图像说明装置气密性良好,该同学进行操作是。
②圆底烧瓶中充满CO2,经过注射器向瓶