中考化学复习专题十九科学探究试卷市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

专题十九科学探究1.(北京,24,6分)为探究碳还原氧化铜最正确试验条件,用木炭粉和氧化铜干燥混合物
1~2.5g进行系列试验。
【查阅资料】
①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到铜中可能含有少许氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O
【进行试验】
试验1:取质量比为1∶11木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行试验。序号【解释与结论】
(1)配平化学方程式:1C+CuO Cu+CO2↑
(2)试验1-2中,证实产生了CO2现象是。
(3)试验1目标是。
(4)试验2结论是。
【反思与评价】
(5)试验2没有进行质量比为1∶14试验,理由是。解析(1)依据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变,配平化学方程式:C+2CuO 2Cu+CO2↑。
(2)CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O,澄清石灰水变浑浊证实试验1-2中产生了二氧化碳气体。
(3)试验1-1和1-2中加热方式不一样,所得物质颜色、状态不一样,所以试验1目标是探究最正确加热方式。
(4)分析试验2中五组数据及对应反应后物质颜色、状态可知,在加热方式相同时,木炭粉与氧化铜最正确质量比为1∶12。
(5)当木炭粉与氧化铜质量比为1∶13时,已经有较多黑色物质剩下,氧化铜质量再增加会造成有更多黑色物质剩下,所以不需要进行质量比为1∶14试验。
(6)依据所给资料②可知,Cu2O能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液
呈蓝色。2-4试验中只好到红色固体,其成份可能是铜或铜与氧化亚铜混合物,铜与稀硫酸不反应,若向固体中加入稀硫酸后,过滤,所得溶液呈蓝色,则说明固体中含有Cu2O;若溶液为无色,则说明红色固体中只有铜。知识拓展木炭还原氧化铜反应为C+2CuO 2Cu+CO2↑,试验中有任一黑色反应物剩
余,都会混在生成红色固体中,理论上木炭粉与氧化铜恰好反应质量比为12∶160=3∶40。
但考虑到在试验中随温度升高会有部分木炭和空气中氧气发生反应,故木炭粉与氧化铜最正确质量比应大于3∶40。2.(北京,37,6分)众所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液变红。不过,在分组试验中(如图所表示),出现了意想不到现象:有溶液变红后褪色;有出现白色浑浊物。【猜测与假设】
Ⅰ.红色褪去,与NaOH溶液和空气中CO2反应相关。
Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液浓度相关。
Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液浓度相关。
【进行试验】【解释与结论】
(1)NaOH与CO2反应化学方程式为。
(2)试验1现象表明,猜测与假设Ⅰ(填“成立”或“不成立”)。
(3)由试验2得出结论:出现“溶液变红后褪色”现象原因是
。
(4)试验3操作步骤:取3支试管,分别加入2mL水,。
【反思与评价】
(5)依据现有试验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,提议选取NaOH溶液浓度为%。
(6)有同学认为,仅经过试验3得出“猜测与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是。答案(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
(2)不成立
(3)NaOH溶液浓度较大
(4)再各滴加5滴浓度为5%、2%、0.5%酚酞溶液
(5)0.5
(6)没有考虑NaOH影响3.(北京,33,7分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见盐,经过试验验证、探究它们化学
性质。
【查阅资料】
①Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca(HCO3)2易溶于水
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象(表中百分数为溶液中溶质质量分数):【进行试验】(2)试验2中,试剂a为。
(3)试验3中,NaHCO3与CaCl2反应化学方程式为:
2NaHCO3+CaCl2 +++H2O。
【反思与评价】
(1)试验2中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成份可能为(写出全部可能)。
(2)资料④中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是。
(3)用2种不一样方法判别Na2CO3和NaHCO3固体,试验方案分别为:
①
。
②
。答案【解释与结论】
(1)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
(2)澄清石灰水
(3)CaCO3↓2NaClCO2↑
【反思与评价】
(1)Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3
(2)生成CO2少,溶在水中,无法逸出
(3)①任取其中一个固体于试管中,加热,若有能使澄清石灰水变浑浊气体生成,则该固体为NaHCO3,另一个固体为Na2CO3;若没有能使澄清石灰水变浑浊气体生成,则该固体为Na2CO3,另