中考化学总复习 盐 化学肥料（提高）知识讲解（含解析）-人教版初中九年级全册化学试题.doc

盐化学肥料（提高）
【考纲要求】
1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】
食盐NaCl：化工原料、生理盐水等
常见的盐纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等
小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等
①与金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
②与碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
化学性质③与酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
④与盐BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含CO32-
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水
NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、尿素CO（NH2）2
氮肥NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋
促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗
化肥磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
K2SO4、KCl
钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
含有两种或两种以上营养元素的化肥
复合肥KNO3

【考点梳理】
考点一、盐
1.常见盐的主要性质和用途：
物质物理性质化学性质用途氯化钠食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→新酸＋新盐
⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）
⑷盐１＋盐２→新盐＋新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)
对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体重要的建筑材料，还可作人体补钙剂碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等2.盐发生化学反应的条件：
（1）盐与金属的反应：反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。
（2）盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。
（3）盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。
（4）盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。
3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示：

4.部分盐的鉴别：
（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水
如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
【要点诠释】
1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。
2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO3和CO2，Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。
3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀或气体或水。如：与H+不能共存的有OH－，CO32－，HCO3－；与OH－不能共存的有H+，NH3+，Cu2+，Fe3+，Mg2+，