中考化学总复习 盐 化学肥料（基础）知识讲解（含解析）-人教版初中九年级全册化学试题.doc

盐化学肥料（基础）
【考纲要求】
1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】
食盐NaCl：化工原料、生理盐水等
常见的盐纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等
小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等
①与金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
②与碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
化学性质③与酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
④与盐BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含CO32-
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水
NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、尿素CO（NH2）2
氮肥NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋
促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗
化肥磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力
K2SO4、KCl
钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
含有两种或两种以上营养元素的化肥
复合肥KNO3

【考点梳理】
考点一、盐
1.常见盐的主要性质和用途：
物质物理性质化学性质用途氯化钠食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→新酸＋新盐
⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）
⑷盐１＋盐２→新盐＋新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)
对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体重要的建筑材料，还可作人体补钙剂碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等2.部分盐的鉴别：
（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水
如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
【要点诠释】
1.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
2.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
考点二、复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】
1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
考点三、化学肥料
1.常见化肥的种类和作用如下表所示：
化肥种类举例用途氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。
3.氮肥的简易鉴别