九年级化学下册第八章常见的酸碱盐82常见的酸和碱第一课时常见的酸稀酸的化学性质课时作业十四省公开课.pptx

第八章常见酸、碱、盐课时作业（十四）达标巩固2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中()
A．溶质质量分数都变小
B．溶液质量都增大
C．溶质质量分数都变大
D．溶质质量分数前者变大，后者变小3．·广州改编以下关于硫酸性质描述中，不属于酸通性是()
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与碳酸钠反应放出二氧化碳
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与镁反应放出氢气4．·上海以下可用作除铁锈试剂是()
A．氯化钠溶液B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液D．水5．如图K－14－1所表示，在小烧杯乙和丙中分别放入不一样物质后，马上用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。以下相关说法错误是()6．将红色铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑铜丝插入盛有稀硫酸试管中一段时间。相关说法不正确是()
A．铜丝表面变黑，质量增加
B．变黑铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C．变黑铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D．变黑铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加二、填空题8．对知识归纳和总结是学好化学主要方法。经过学习和查阅资料，小红同学总结了盐酸五条化学性质(如图K－14－2所表示)，即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请你填空。(1)补齐缺乏物质类别名称：________。
(2)判断盐酸能够和常见金属反应条件是___________________________________________________。
(3)盐酸可用于除铁锈，该反应中生成铁化合物名称是_____________。
(4)试验室惯用盐酸与另一个物质反应制取二氧化碳，该反应化学方程式为_______________________________________________。[解析](1)酸能够与指示剂、活泼金属、碱、金属氧化物、一些盐反应，故缺乏物质类别名称为盐。(2)在金属活动性次序表中，排在氢前面金属可置换出盐酸中氢。(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。(4)试验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。9．·眉山有三瓶失去标签溶质质量分数为15%、10%、5%盐酸。选择以下仪器和药品，设计两种不一样方案，区分出三瓶盐酸。
试验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。
药品：镁条。
提醒：镁条和盐酸反应速率很快，经过观察放出气泡速率极难准确判断盐酸浓度大小。
(1)写出镁与盐酸反应化学方程式：_______________________。(2)试验关键是控制三个变量：
①在相同环境温度下进行试验。
②取相同质量、足量镁条。
③取___________________。
(3)你方案是：
方案一：________________________________________________。
方案二：________________________________________________。10．某化学试验小组欲探究酸溶液化学性质，取七支试管，分别用A～G编号后，选取稀盐酸做了如图K－14－3所表示试验。请回答以下问题。(1)经过试管A和B中现象，判别稀盐酸和蒸馏水可选取__________________(填试剂名称)。
(2)试管C和D中可观察到现象是____________________________________,由此能够确定镁比铜金属活动性强，还能够经过________(填序号)深入得到验证。
①将镁片放入硫酸铜溶液中
②将铜片放入硫酸镁溶液中
③将镁片、铜片分别放入硝酸银溶液中(3)经过对比试管E和F中现象，可确定试验室制取二氧化碳最正确方案，其反应化学方程式为________________________________________________________。
(4)试管G中发生反应化学方程式为________________________________________________________。三、计算题(2)49g质量分数为20%稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气质量是多少？(写出计算过程)直击中考2．·河北如图K－14－4所表示四个图像，分别对应四种过程，其中正确是()[解析]铜金属活动性排在氢后面，不会与稀硫酸反应生成氢气。等质量且足量Zn中加入等质量、不一样浓度稀硫酸，浓度大稀硫酸反应生成氢气多。向等质量且足量Mg和Zn中加入等质量、等浓度稀硫酸，生成氢气质量相等；镁金属活动性比锌强，所以镁反应速率比锌快。3．·济宁在相同质量、相同质量分数稀硫酸中，分别加入足量Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应质量关系如图K－14－5所表示。读识上图并判断，下面推论合理是()
①反应速率：Mg＞Fe＞Zn
②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn