中考化学考前热点专题突破训练专题5化学计算市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

化学计算化学方程式计算常以纯文字叙述形式进行考查。
考查内容：
①差量法计算生成气体质量；②依据化学方程式直接
计算生成物或反应物质量；③溶质质量分数相关计算；
④相关不纯物质计算；现对计算过程中包括解题方法
进行归纳突破，然后进行分类针对性训练。依据质量守恒定律，反应生成氧气
质量＝68g＋2g－68.4g＝1.6g例2称取氯化钠和氯化钙固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液总质量为100g，则生成沉淀质量为多少。【方法指导】
1.依据质量守恒定律，参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和，结合题干给出反应前后物质质量，利用差量法计算相关量(常为生成气体或沉淀质量)。
2.计算公式：生成沉淀(或气体)质量＝反应前物质总质量－反应后物质总质量。
【尤其提醒】试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气过程中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，即过滤后所得滤渣质量就是二氧化锰质量。二、直接计算生成物或反应物质量解：设可得到Fe质量为
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160112
4.0g

答：可得到铁质量为2.8g。【方法指导】直接依据化学方程式进行计算，分两种情况：
①用反应物质量直接计算生成物质量；
②用生成物质量直接计算反应物质量。三、溶质质量分数相关计算解：设100g稀硫酸中溶质质量为
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
982
0.4g

稀硫酸中溶质质量分数为
答：稀硫酸溶质质量分数为19.6%。【方法指导】
1.确定溶质质量和溶液质量方法
(1)确定溶质质量：依据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。
(2)确定溶液质量：依据质量守恒定律计算出溶液质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参加化学反应杂质，则：溶液质量＝反应前各物质质量总和－生成沉淀质量－生成气体质量－反应中不参加化学反应固体杂质质量。2.计算公式：
溶质质量分数＝×100%。

3.注意事项：进行溶液中化学方程式计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得物质质量都是实际参加反应(或生成)物质质量。四、相关不纯物质计算解：设7g锌片中含锌质量为
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
652
0.2g

锌片中锌质量分数为

答：该锌片中锌质量分数约为92.9%。
【解析】(1)由质量守恒定律得，生成氢气质量为7g＋100g－106.8g＝0.2g。【方法指导】
1.解题思绪
化学方程式所反应是纯净物质量关系，所以若物质中含有杂质，应先把含杂质反应物或生成物质量换算成纯净物质量，再代入化学方程式中计算。
2.计算公式
(1)纯净物质量＝含杂质物质质量×纯度
(2)纯度＝×100%＝×100%(3)纯度＝1－杂质质量分数
3.注意事项
（1）化学方程式中每一项都应是纯净物质；
（2）化学方程式中每一个物质代入或算出质量都是纯净物质量；
（3）有些参加反应物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应质量进行计算。则所得氯化铜溶液中溶质质量分数为
答：所得氯化铜溶液中溶质质量分数为13.5%。

【解析】(1)依据题意可知，溶液降低质量即为生成沉淀质量，则反应后生成沉淀质量为346.6g－300g＝46.6g。2.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、
HNO3，不含固体杂质)中H2SO4含量。取100g废水于烧
杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得
到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀质量为________g。
(2)该工业废水中硫酸质量分数为多少？(写出计算过程)解：设100g该工业废水中硫酸质量为
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98233
23.3g

该工业废水中硫酸质量分数为
答：该工业废水中硫酸质量分数为9.8%。

【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液降低质量即为生成沉淀质量，则生成沉淀质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。类型2差量法与固体质量分数综合题
3.在试验室里加热25g混有二氧化锰氯酸
钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩下固体质量为
15.4g。请计算：
(1)生成氧气质量为________g。
(2)反应前固体混合物中氯酸钾质量分数。解：设25g混合物中氯酸钾质量为
2KClO3===2KCl＋3O2↑
24596
9.6g

则反应前固体混合物中氯酸钾质量分数为
答：反应前固体混合物中氯酸钾质量分数为98%。解：设纯碱样品碳酸钠质量为
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
10644
4.4g

纯碱样品中碳酸钠质量分数为
答：纯碱样