中考化学总复习 化学计算 沪教版教材.ppt

化学计算利用化学式的计算利用化学式的计算例题题2在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为()
A6∶９∶８B１２∶８∶９
C２∶３∶６D１∶３∶４
题3图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。题4商店中现有碳铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）、尿素［ＣＯ（ＮＨ２）２］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。

题6常温下，某气体可能是由SO２、CO、N２中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的()
①ＳＯ２②ＳＯ２、ＣＯ③ＳＯ２、Ｎ２④ＣＯ、Ｎ２⑤ＳＯ２、ＣＯ、Ｎ２
A①②③B②③⑤
C①②⑤D①④⑤
有关溶液的计算题2现有100mL２０％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm３，下列说法正确的是()
A该溶液含溶质20g
B该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝１∶６
C该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
D该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
题3如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因____________________;
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_______________。题4工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1g/cm３)。问：
(1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_____g，其中溶质的质量为_______g；
(2)将500mL９８％的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水______mL(计算结果保留1位小数)；
(3)稀释浓硫酸的操作方法为________________________。化学方程式计算化学方程式计算题1有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：
计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(小数点后保留两位数字)题2用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：
(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况______________；
(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是_________，_____。题3某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：
(1)生铁样品中杂质的含量；
(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量题4.
工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：
2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O现将25.6吨废铜屑和368吨热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：
（1）参加反应的氧气有多少吨？
（2）可制得无水硫酸铜多少吨？
（3）反应后溶液中CuSO4的质量分数是多少？
关系式法差量法计算将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，加热燃烧使碳完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数分析：反应前后碳元素的质量不变
解：令原混合质量为W，其中炭的质量为X
则碳酸钙的质量为（W-X）。
又根据碳元素在反应前后质量守恒，故有：
X+(W-X)*C/CaCO3=W*C/CO2
X+（W-X）*12/100=W*12*44
X/W=0.1735
碳的质量分数=X/W*100%=17.35%
答案为17.35%
练习：将一定质量的碳酸钙和铜粉放在一个敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器的固体质量不变，求原碳酸钙与铜的质量比。