九年级化学 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 人教新课标版教材.ppt

课题3利用化学方程式的简单计算学习目标2H2O2H2↑+O2↑
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）思路2：利用化学方程式来计算。【例题1】：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气多少g？学习探究练习3：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?试试你的眼力，下列练习对吗？根据化学方程式计算的注意事项:
（1）.根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2）.解题格式的书写要规范化。
（3）.注意单位的书写要求。[练习3]：(1).加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?
同时生成氯化钾多少克？
(2).制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?课堂练习4练习5：
工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要
碳酸钙多少t？化学反应计算中的几种方法第二课时

1.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_______，使化学方程式等号两边各种原子的_______和_______都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果_________中无气体，_______中有气体，在________的气体______边要注______号；溶液中的反应，如果生成物中有______，则在固体物质的化学式的右边要注______号。2.在2A+B=2C的反应中，1.2gA完全反应
生成2gC，又知B的式量是32，则C的式量为___________。3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为()
A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9
思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
设生成M的质量为x。
X+2Y=R+2M
119
4.4gx
（1）11/4.4g=9/x，x=3.6g。
（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。
Y和M的质量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。
答案：B4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即1.某校学生去旅游，带回了几小块石灰石样品。为了检测其中碳酸钙的含量，甲乙丙丁四同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测的数据如下表:2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？（思路解析：
（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：６.８ｇ／８ｇｘ１００％＝85％。
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。
（4）设需要80%的石灰石的质量为ｘ。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x×80％280kg

=625kg

此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg3.用26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物