苏教版高一化学必修一教案.docx

苏教版高一化学必修一教案
教学预备教学目标教学目的：1、通过探究试验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、把握氯气与水的反响，氯气与碱的反响以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到试验是学习和讨论物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观看方法进展全面观看;通过引导学生观看、分析演示试验现象，培育学生观看和分析问题的力量情感目标在科学探究过程中通过比拟、推断、不断地提醒冲突和解决冲突，激发学生剧烈的求知欲，同时开发学生智力教学重难点教学重点：氯气与水反响，氯气与碱反响以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用教学工具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、枯燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究试验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中参加AgNO3，再滴加稀HNO3，观看现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观看现象，探究其成分及其作用④分别将枯燥的和潮湿的红纸条放入盛有枯燥的氯气的集气瓶中，观看现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观看现象，体会Cl2与NaOH溶液的反响教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子构造、氯气与非金属和金属的反响导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反响1、试验探究试验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观看其颜色变化试验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色试验结论：氯气少局部溶于水，氯水中含有Cl2分子试验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观看现象试验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成试验结论：氯水中含有Cl-试验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观看现象试验现象：溶液消失红色，但后来红色又褪去试验结论：氯水中含有H+和漂白性物质试验(4)：分别将枯燥的和潮湿的红纸条放进盛有枯燥氯气的集气瓶中，观看现象试验现象：枯燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸条褪色试验结论：枯燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反响生成了漂白性物质2、Cl2与H2O反响的分析化学反响方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、复原剂HClO的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，简单分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO思索：试验室为什么用棕色瓶盛装氯水?三、氯气与碱的反响1、补充试验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观看其变化试验现象：黄绿色全部消逝，所得溶液为无色2、从Cl2与H2O的反响来分析、理解Cl2与NaOH的反响化学反响方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO3、从Cl2与NaOH的反响，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反响方程式Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2总结氯气与碱反响的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思索：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?(2)制成的漂白粉进展漂白时，如何表达漂白性?漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)思索：漂白粉应怎样保存?四、氯气的用途依据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业苏教版高一化学必修一教案2教学预备教学目标1.使学生熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性质。2.培育学生依据试验现象探究、分析、推理和推断的力量。教学重难点教学重点钠的性质教学难点对试验现象的观看和分析。教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。【学生】探究、回忆。【学生探究】教材P38思索与沟通金属有哪些共同的化学性质?1.举例说明金属能发生哪些化学反响?__________________________________________________________________________________________________________________________________