试题-全国-2009_高三化学物质的量（一）知识精讲.rar

用心爱心专心高三化学物质的量（一）【本讲主要内容】物质的量（一）理解相对原子质量、相对分子质量的涵义。掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1）的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。高考试题中常会出现有关物质的量浓度、摩尔质量、相对分子质量、气体体积等有关选择题。在有关有机物计算、氧化还原反应计算、化学式和化学方程式计算中都离不开物质的量等基本概念。【知识掌握】【知识点精析】1.有关物质的量知识网络图2.有关知识点（1）物质的量①概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量。②符号：③单位：mol（2）摩尔①概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。②符号：mol③说明：ⅰ当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称；ⅱ常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；ⅲ当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。（3）阿伏加德罗常数①含义：实验测定12g12C中碳原子的个数。②符号：NA③单位：个/mol④说明：ⅰNA的基准是12g碳-12中的原子个数；ⅱ12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准；ⅲNA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算；ⅳ要注意NA与6.02×1023的区别。（4）摩尔质量①概念：单位物质的量的物质的质量。②符号：③单位：g·mol-1④说明：ⅰ注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。ⅱ化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。ⅲ与1mol物质的质量的比较。（5）气体摩尔体积①概念：单位物质的量的气体的体积。②符号：③单位：L·mol-1④标准状况下的气体摩尔体积：ⅰ标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa。ⅱ理想气体。ⅲ标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。⑤影响物质体积大小的因素：i.构成物质的微粒的大小（物质的本性）ii.结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）iii.结构微粒的多少（物质的量的大小）（6）物质的量浓度①概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。②符号：③单位：mol·L-1④说明：i.物质的量浓度是溶液的体积浓度。ii.溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。3.常用计算公式和注意问题（1）m、n、N之间的计算关系①计算关系：=②使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。（2）V、n、N之间的计算关系①计算关系：==②使用范围：i.适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。ii.当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。（3）c、m、V、N之间的计算关系①计算关系：②使用范围：i.以上计算关系必须是在溶液中使用。ii.微粒数目是指某种溶质。iii.若溶液是由气体溶解于水形成的。要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算。B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算。C.不要错误地用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过计算最后溶液的体积。（4）c、%、ρ之间的计算关系①计算关系：②使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算。③推断方法：i.根据物质的量浓度的定义表达式；ii.溶质的物质的量用计算；iii.注意溶液体积的单位。（5）混合气体的平均相对分子量的有关计算①计算依据：i.1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其相对式量相等。ii.1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等。②基本计算关系：③变换计算关系：①=；②=④使用说明：i.的计算式适用于所有的混合物的计算。ii.中的计算式只适用于混合气体的有关计算。iii.中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律。（6）密度与相对密度①密度i.计算表达式：ii.使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物。B.所有物质：，标准状况下气体②相对密度i.计算表达式：ii.使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。【解题方法指导】例1.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成的气体产物的分子数为8NA/22.4C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4