化学反应的限度省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三节化学反应速率和程度第3课时化学反应程度观察以下各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应异同，谈谈你对化学反应认识。三、化学反应程度[复习]举例说明什么是可逆反应？反应开始时,正反应速率______,逆反应速率_______,为_______;伴随反应进行,正反应速率逐步_____,逆反应速率逐步_____.最终正逆反应速率_________.三、化学反应程度三、化学反应程度[思索]怎样了解V(正)＝V(逆)?（4）A、B、C分子数比一定为1:3:2吗？[思索]怎样判断一个可逆反应已到达化学平衡状态？(3)、有气体参加前后系数改变(不一样)可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。但对于反应前后系数不变(相同)则不一定达平衡。(4)、对于有颜色物质参加或生成可逆反应，颜色不随时间发生改变,则达平衡。(5)、对同一物质而言，断裂化学键物质量与形成化学键物质量相等,则达平衡。(6)、当体系温度不变，则达平衡。1、氯化银在溶液中有极微弱电离AgCl≒Ag++Cl-,以下不能说明该电离到达平衡状态是（）A、Ag+浓度不再改变B、Ag+生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl速率相等C、AgCl质量不再降低D、Ag+与Cl-物质量比为1：13、一定条件下，可逆反应到达平衡时（）A、单位时间内反应物降低分子数等于生成物增加分子数B、反应物浓度等于生成物浓度C、反应物与生成物浓度保持不变D、混和体系中各组成成份和含量保持不变5、对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态是（）A、反应容器中，压强不随时间改变而改变B、反应容器中，A、B、C、D能共存C、反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D、反应容器中各物质物质量不随时间改变6、在一定温度下，反应I2（g）+H2（g）2HI（g），到达平衡标志是（）A、Ｖ（HI）=2Ｖ（H2）B、H2百分含量不再改变C、容器内压强不再改变D、C(I2)=C(H2)=C(HI)7、将1摩N2和3摩H2充入一密闭容器，使其在一定条件下到达平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放出热量)。则以下哪些状态一定是平衡状态？（A）混和气体体积等于最初体积二分之一状态；（B）N2、H2、NH3总物质量不随时间延长而改变状态；（C）单位时间内有1摩NH3分解同时，有0.5摩N2生成状态；（D）N2、H2和NH3三者浓度相等状态；8、可逆反应2A+3B≒4C在一定条件下到达化学平衡标志是（）A.一定时间内有2molA生成同时有3molB生成B.一定时间内有2molA反应,同时有4molC生成C.一定时间内有4molC反应,同时有3molB反应D.一定时间内有2molA反应,同时有3molB生成·[例2]在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2=2NO+O2到达反应程度，此时平衡混合气体密度是相同条件下H2密度19.6倍，求NO2分解率。四、化学反应条件控制角色扮演以“提升煤燃烧效率”为例研究化学反应条件选择。P525、燃料不充分燃烧有何危害？小结：提升燃料燃烧效率办法控制化学反应条件意义：[例3]天然气和液化石油气燃烧主要化学方程式依次为：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料灶具，今改用液化石油气，应采取正确办法是（）A、降低空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，降低石油气进入量C、降低空气进入量，降低石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量[小结]这节课我们探讨了化学反应程度问题,经过学习我们知道,任何化学反应进程都有一定程度，只是不一样反应程度不一样而已。同时还学习了化学平衡特征及判断化学平衡方法.探究试验