（中小学教案）高二化学反应热的计算三法学法指导.doc

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反应热的计算三法

一、由反应的热化学方程式计算
【例1】已知：；△H
；△H=
；△H=
则和的燃烧热的比值为
A. B. C. D.
【解析】由；，；△H=得：；△H=，；△H=。根据燃烧热的定义，在101kPa时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，有：；△H=，故的燃烧热为，的燃烧热为，则和的燃烧热的比值为。故答案为C。

二、由盖斯定律计算
【例2】已知碳在的氧气中燃烧，至反应物均耗尽时，放出的热量。已知碳的燃烧热为，则C与反应生成CO的反应热△H为
A. B.
C. D.
【解析】由题意知，放出的热量为，放出的热量为。由盖斯定律可得放出的热量为，则与反应生成CO的反应热△H=。故答案为C。

三、由键能计算
【例3】化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（）和的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能，P-P：、P-O：，氧气分子内氧原子间的键能为。则的反应热△H为

A. B.
C. D.
【解析】根据△H=-（生成物键能总和-反应物键能总和），分子中含有键，其键能为，中含有的键能为，反应物的键能总和为；中含有P-O键，生成物的键能总和为，故△H
。故答案为B。