高二化学反应热计算教案.doc

-6-高二化学反应热计算教案教学目标:1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。教学重点、难点：用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。教学方法：比喻、交流、练习。课时划分：两课时教学过程：第一课时[复习]上两节课内容。[导课]在化学科研中经常要测量化学反应所放出或吸收的热量但是某些物质的反应热由于种种原因不能直接测得只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用也需要反应热计算为方便反应热计算我们来学习盖斯定律。[板书]第三节化学反应热计算一、盖斯定律[讲解]1840年盖斯（G．H．Hess俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成其反应热是相同的。也就是说化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的这就是盖斯定律。[投影][讲解]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。（学生自学相关内容后讲解）[板书]1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关而与具体反应进行的途径无关。[讲述]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但利用盖斯定律不难间接计算求得。[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义[问题]对于反应：C（s）+O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO总有一部分CO2生成因此这个反应的ΔH无法直接测得请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。[师生共同分析]我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393．5kJ／molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0kJ／mol根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH。∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5kJ／mol即：C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5kJ／mol[练习]1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol根据盖斯定律则△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH但可测出CH4燃烧反应的ΔH1根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)解析：利用盖斯定律时可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：因为反应式(1)(2)(3)和(4)之间有以下关系：(2)+(3)×2-(1)=(4)所以ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5kJ·mol-1+2(-285.8)kJ·mol-1-(-890.3)kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1[板书]可间接计算求得某些无法直接测得的反应热如C与O2生成CO的△H。二、反应热计算[例1]25℃、101Kpa将1.0g钠与足量氯气反应生成氯化钠晶体并放出18.87kJ热量求生成1moL氯化钠的反应热?[例2]乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol在25℃、101Kpa1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?[例3]已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？[小结]略[课堂练习]1、已知下列热化学方程式：①；△H＝－285.8kJ/mol②；△H＝－241.8kJ/mol③；△H＝－110.5kJ/mol④；△H＝－3