影响化学反应速率的因素市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

第二章化学反应速率和化学平衡为何有碰撞能够发生反应，
而有不能发生反应?与哪些因
素相关系？有效碰撞没适当取向n活=n总×活%对于“活化能大小即使意味着普通
分子成为活化分子难易，不过却
对这个化学反应前后能量改变并
不产生任何影响”这一句话怎样了解？1、在通常情况下，Na与水反应和Mg与水反应哪个猛烈(反应速率快)？为何？
2、将等物质量碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度盐酸中，产生CO2速率哪个较快？为何？
3、石油形成要多少年？炸药爆炸呢？
以上说明化学反应速率决定原因是什么？影响反应速率原因一、浓度对反应速率影响浓度对反应速率影响a、此规律只适合用于气体或溶液反应，对于纯固体或液体反应物，普通情况下其浓度是常数，所以改变它们量普通不会改改变学反应速率。请试依据浓度对化学反应速率影响推出压强对化学反应速率影响情况注意：1、压强对反应速率影响适合用于有气体参加反应。
2、因为固体、液体粒子间空隙很小，增大压强几乎不能改变它们浓度，所以对只有固体或液体参加反应，压强改变对于反应速率影响能够忽略不计。规律：对于有气体参加反应，若其它条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加紧；减小压强，反应速率减慢。思索:在N2+3H22NH3中，当其它外界条件不变时：
Ⅰ减小体系压强，该反应速率怎么变？
Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2，速率怎么变？
Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，速率怎么变？
Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，速率怎么变？对于气体有以下几个情况:例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，以下条件哪些不能加紧该反应化学反应速率（）
A、缩小体积使压强增大
B、体积不变充入N2使压强增大
C、体积不变充入O2使压强增大
D、使体积增大到原来2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大三、温度对反应速率影响温度对反应速率影响科学探究：P21四、催化剂对反应速率影响使用催化剂，能够降低反应所需能量，这么会使更多反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数。因而使反应速率加紧。凡是能改变反应速率而本身在化学改变前后化学性质和质量没有发生改变物质叫催化剂。
使用催化剂同等程度增大（减慢）正、逆反应速率，从而改变反应抵达平衡所需时间。
没尤其指明普通指正催化剂
催化剂只能催化可能发生反应，对不发生反应无作用
催化剂含有一定选择性
催化剂中毒：催化剂活性因接触少许杂质而显著下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
科学探究P23五、其它如光照、反应物固体颗粒大小、电磁波、超声波、放射线照射、强磁场、高速研磨、溶剂性质等，也会对化学反应速率产生影响。外界条件对化学反应速率影响（总结）练习1：对于在溶液间进行反应，对反应速率影响最小原因是（）A.温度B.浓度C.压强D.催化剂练习3：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2改变情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1降低，v2增大D.v1增大，v2减小练习4：在密闭容器里，通入xmol
H2和ymolＩ2(ｇ)，改变以下条件，
反应速率将怎样改变?
(1)升高温度；
(2)加入催化剂；
(3)充入更多H2；
(4)扩大容器体积；
(5)容器容积不变，通入氖气。练习5：KClO3和NaHSO3间反应生成Cl-和H+、SO42-离子速度与时间关系如图所表示，已知反应速率随c(H+)增加而加紧，试说明：(1)为何反应开始时，反应速率增大？(2)反应后期速率降低主要原因是什么？增大反应物浓度使反应速率加紧主要原因（）
对于气体参加体系增大压强使反应速率加紧主要原因是（）
升高温度使反应速率加紧主要原因是（）
使用催化剂使反应速率加紧主要原因是（）
A.活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数
B.增大分子运动速率而使有效碰撞增加
C.升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加
D.降低反应所需能量，使活化分子百分数增加将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是（）
A.盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍
B.盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一
C.盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量
D.盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E.加入CaCl2溶液
F.加入CaCl2固体
G.将CaCO3用CaCO3粉末代替硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生以下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O