原子结构与性质原子结构与元素的性质.pptx

会计学周期(zhōuqī)族（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性(jiǎnxìnɡ)逐渐；
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性(jiǎnxìnɡ)逐渐；1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化(jiǎnhuà)电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？（一）元素周期系的形成
(1)周期系的形成
随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现__________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到(dádào)8个电子，出现_____________；这样形成一个_______，循环往复形成周期系。(二)原子的电子(diànzǐ)排布与周期的划分周期归纳：
（3）、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐(jiànjiàn)增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。元素周期(zhōuqī)系周期(zhōuqī)发展像螺壳上的螺旋1、写出每个周期开头第一个元素的最外层(wàicénɡ)电子的排布式？(三)原子的电子排布(páibù)与族的划分1、已知某元素的原子序数(yuánzǐxùshù)是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。划分区的依据(yījù)是按照构造原理最后填充的能级的符号（ds除外）。（四）、元素(yuánsù)周期表的分区2、p区：3、d区：4、ds区：
含ⅠB与ⅡB共两族两列；
价电子层为(n-1)d10ns1或25、f区：
包括(bāokuò)镧系与锕系；
价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子(yuánzǐ)的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？小结：(四)原子(yuánzǐ)的电子构型和元素的分区二、元素(yuánsù)周期律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径(bànjìng)的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径(bànjìng)的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？（一）原子(yuánzǐ)半径：/课堂练习1：
比较下列微粒(wēilì)的半径的大小：
（1）CaAI
(2)Na+Na
(3)Cl-Cl
(4)K+Ca2+S2-CI-课堂练习2：
具有相同(xiānɡtónɡ)电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C
下列分析正确的是（）
A.原子序数关系：C>B>A
B.微粒半径关系：Bn->An+
C.C微粒是稀有气体元素的原子.
D.原子半径关系是：A<B<C（二）电离能？2、元素(yuánsù)第一电离能的变化规律：
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么(shénme)关系？2.为什么原子(yuánzǐ)逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？课堂练习：
下列说法(shuōfǎ)正确的是（）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.课堂练习：（三）电负性鲍林(bàolín)L.Pauling
1901-1994金属：＜1.8
类金属(jīnshǔ)：≈1.8
非金属(jīnshǔ)：＞1.83、变化规律:
①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子(diànzǐ)的能力逐渐增强。②判断(pànduàn)化学键的类型电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；/1.下列(xiàliè)左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。/课堂练习：
一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常(tōngcháng)形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常(tōngcháng)形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2
共价化合物（）
离子化合物（）1、每一周期元素都是从碱金属开