《原子结构与元素的性质》.ppt

第一章物质结构与性质第一节原子结构课程学习目标7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值10、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力自主学习一、元素周期表的结构族元素周期表的结构：1、在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，称之为，有个；在把不同横行中相同的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行，称之为，共有个纵行，个族。16个族又可分为主族、副族、Ⅷ族、0族。2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25自主学习（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；二、原子结构和性质周期性变化课堂练习：探究学习(一)原子的电子排布与周期的划分周期由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋探究学习3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？(二)原子的电子排布与族的划分4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？(三)原子的电子构型和元素的分区思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？1.为什么副族元素又称为过渡元素？副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。反思学习及小结:第一章物质结构与性质第一节原子结构二、元素周期律探究学习（一）原子半径：课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-课堂练习2：具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A<B<C第一章物质结构与性质第一节原子结构（一）原子半径：（二）电离能（阅读课本Ｐ18）？2、元素第一电离能的变化规律：探究学习：1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？课堂练习：下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.课堂练习：（三）电负性（阅读课本Ｐ18）鲍林L.Pauling1901-1994金属：＜1.8类金属：≈1.8非金属：＞1.82、变化规律:①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。②电负性相差很大的元素化合通常形成离子键；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；探究学习探究学习1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、气态O原子的电子排布为：6、半径：K+>Cl-7、酸性HClO>H2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素一般认为：