高中化学 专题二 物质性质的研究 课题1 铝及其化合物的性质课件 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学.ppt

课题一铝及其化合物的性质1.铝的结构与性质
(1)结构和存在
铝位于元素周期表______________，原子结构示意图为

______________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。自然界中的铝全部以_______态存在。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式：④_________________________________________
⑤___________________________________
(3)制备
___________________________________2.铝的化合物的性质
(1)氧化铝
①物理性质：____色固体，____溶于水，有很高的_______。
②化学性质(2)氢氧化铝
①物理性质
___色胶状不溶于水的固体，有较强的_______性。
②化学性质
Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3的电离

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
a.______________________________；
b.__________________________；
c.__________________________。③制备
Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为
____________________________________。
Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，离子方程式为
___________________________________。
Ⅲ.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为
____________________________。(3)常见的铝盐
①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为__________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水。其净水的原理是______________________________
__________________________________________________。点拨一、铝的实验探究现象及解释铝表面氧化膜的实验探究铝表面氧化膜的实验探究培养明矾晶体培养明矾晶体点拨二、铝热反应实验
1.基本原理
(1)基本原理：
铝是较活泼的金属，在一定条件下能与某些金属氧化物反应，将其中的金属置换出来。
(2)铝热反应：
①铝热剂：铝粉与金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
②铝热反应：铝热剂在高温条件下的反应。
③铝热法：铝热剂发生铝热反应制备金属的方法。
④铝热反应的应用：
A.焊接钢轨；B.冶炼难熔金属(如Fe、Cr、V、Mn等)。2.实验记录与结论
(1)实验准备：
将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔的纸漏斗置于内层(使纸漏斗每边都有4层)，架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。
(2)实验现象：当反应被引发后，反应剧烈进行，放出大量的热，发出耀眼的白光和美丽的焰火；从漏斗底部流出火红的液滴，在坩埚内的沙中冷却为黑色固体，该固体可被磁铁吸引。[典例剖析]
某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________。(填序号)
A.铝与Cl－反应，铝与不反应
B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_______________________
___________________。
(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是__________________________________________________
_____________________________________。
(4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______________。
A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C.向硫酸铜溶液