高中化学 专题2 物质性质的探究 课题一 铝及其化合物的性质课件 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学.pptx

课题一铝及其化合物的性质【学考报告】1.铝的结构与性质(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式：2.铝的化合物的性质(2)氢氧化铝
①物理性质
____色胶状不溶于水的固体，有较强的______性。
②化学性质
Ⅰ.写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：(3)常见的铝盐
①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为________________，它是____色晶体，_____溶于水，水溶液pH___7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水。其净水的原理是________________
__________________________________________________________________。点拨一、铝的实验探究现象及解释铝表面氧化膜的实验探究铝配合物的生成培养明矾晶体点拨二、铝热反应实验
1.基本原理2.实验记录与结论(4)注意事项：
①该实验中镁条的作用是通过其燃烧放出的热量引发铝热反应；氯酸钾的作用是作氧化剂，使伸入混合物内部的镁条继续燃烧。
②因铝热反应非常剧烈，操作时应注意防止烫伤，最好带上石棉手套和防护眼罩，并移开附近的易燃物。[典例剖析](1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________。(填序号)(2)铝片表面出现的暗红色物质是_____________________________________。
(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_____________________________
_____________________________________________________________________。
(4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________________________________________________。
A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：解析(1)同浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液，阳离子相同，阴离子不同，前者能与铝反应而后者不能，说明是阴离子的影响。在硫酸铜溶液与铝片反应的试管里加入少量氯化铜溶液，若反应加快了，说明上述推断正确。(2)由暗红色可判断是铜单质。(3)产生大量气泡，温度迅速上升，气体具有可燃性，可知铝与H＋反应生成H2。(4)由(1)中选项D可知，使铝能与铜反应的关键是去除氧化膜。(5)在碱性溶液中，铝的活动性强于镁，铝作负极。在酸性溶液中，镁的活动性强于铝，镁作负极。由于铝与浓硝酸钝化，在浓硝酸中，镁作负极。
答案(1)D(2)Cu(3)H2①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H＋的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解(4)AB(5)AC电解质性质[跟踪训练](1)按反应类型各写出一个实验中发生反应的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应___________________________________________________________________；
化合反应__________________________________________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是___________________________________________。
解释此现象的离子方程式是___________________________________________________
_________________________________________________________________________。解析(1)由CuCl2溶液中Cu2＋的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，也有2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。