（课标专用 5年高考3年模拟A版）高考化学 专题二 物质的量课件-人教版高三全册化学课件精编.pptx

专题二物质的量
考点清单
考点一物质的量、气体摩尔体积
基础知识
一、重要概念
1.物质的量
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是①n,其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的②粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是NA,单位是mol-1;它的数值与③0.012kg12C含有的碳原子数相等,约等于6.02×1023。
3.摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的④质量叫物质的摩尔质量,符号是M,单位是g·mol-1;它与1mol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值⑤相等。
4.气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的⑥体积叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于⑦22.4L·mol-1。二、物质的量与其他量之间的关系
若以M表示气体A的摩尔质量,Vm表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A的密度,NA为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式:
1.m、n、M的关系:⑧n= 。
2.m1、M、NA的关系:⑨M=m1·NA。

3.V、n、Vm的关系:⑩n= 。
4.M、Vm、ρ之间的关系式: M=ρ·Vm。三、混合气体的平均摩尔质量
1.若已知标准状况时的密度: = ρg·L-1×22.4L·mol-1。
2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度: =DM。

3.若已知混合气体的总质量和总物质的量: =  。
4.若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数: = =M1x1+M2x2+…重点难点
阿伏加德罗定律及其推论
1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结为“三同”推“一同”,适用对象为气体。
2.推论
(1)相同T、p时: = 、 = =D(相对密度)。
(2)相同T、V时: = 。
(3)相同T、p、V时: = =D。
(4)相同T、p、m时: = 。说明阿伏加德罗定律及其推论中含M1、M2的公式,只适用于不同种类的气体之间的计算;而无M1和M2的公式,同种或不同种气体都适用。混合气体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用 表示。基础知识
一、物质的量浓度的概念及简单计算
1.物质的量浓度
以单位体积溶液里含有溶质B的①物质的量来表示溶液组成的物理量叫作溶质B的物质的量浓度,常用单位是mol·L-1。
特别提示(1)溶液体积规定为V,并非溶剂体积为V;
(2)取出任意体积的1mol·L-1的溶液,其溶质的物质的量浓度都是1mol·L-1,但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。
2.关于物质的量浓度的计算
(1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于溶液的稀释问题的计算时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒等。
关于物质的量浓度的计算主要包括:
1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式n=m/M和c=n/V或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含②溶质的物质的量。
2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n=③V气体/22.4L·mol-1(气体体积单位为L)求出溶质的物质的量,然后运用V=m/ρ求出溶液的体积,再运用c= 进行计算。
3)计算溶液中的离子浓度,需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离子的物质的量,再运用c= 进行计算。
(2)有关溶液稀释和混合的计算
可根据稀释前后,溶液中④溶质的物质的量不变的公式⑤c1·V1=c2·V2或溶质的质量不变的公式V1·ρ1·ω1=V2·ρ2·ω2计算有关的量。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.所需仪器:⑥容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管(若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙应改为⑦量筒)。
2.配制步骤:计算、称量(或量取)、⑧溶解(或稀释)、移液、洗涤、⑨定容。
3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为 室温;玻璃棒要靠
在瓶颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分倒出,必须重新配制,否则会使配制的溶液浓度 偏低;溶质溶解再
转移至容量瓶后,必须 洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量
瓶中,否则会造成所配溶液的浓度 偏低;在用移液管(或滴定管)
量取溶液时,量取液体之前应用待量取的溶液润洗;用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时,盖上瓶塞后摇匀,出现液面低于刻度线时不要再加水定容。重点难点
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c= = 判断:
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