（课标专用 A版）高考化学 专题二 物质的量课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题二物质的量考点一物质的量、气体摩尔体积2.阿伏加德罗常数1mol任何粒子的②粒子数叫阿伏加德罗常数符号是NA单位是mol-1;它的数值与0.012kg12C含有的碳原子数相等约等于6.02×1023。3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的③质量叫物质的摩尔质量符号是M单位是g·mol-1;它与1mol物质的质量的区别与联系是:单位不同当质量以克二、物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量Vm表示气体A的摩尔体积ρ为气体A的密度NA为阿伏加德罗常数体积为V的气体A质量为m物质的量为n每个A分子的质量为m1。写出下列关系式:1.m、n、M的关系:⑦n= 。2.m1、M、NA的关系:⑧M=m1·NA。三、混合气体的平均摩尔质量1.若已知标准状况时的密度: = ρg·L-1×22.4L·mol-1。2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度: =DM。3.若已知混合气体的总质量和总物质的量: =  。重点突破阿伏加德罗定律及其推论1.定律:同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结为“三同”推“一同”适用对象为气体。2.推论(1)相同T、p时: = 、 = =D(相对密度)。(2)相同T、V时: = 。(3)相同T、p、V时: = =D。(4)相同T、p、m时: = 。说明阿伏加德罗定律及其推论中含M1、M2的公式只适用于不同种类的气体之间的计算;而无M1和M2的公式同种或不同种气体都适用。混合气考点二物质的量浓度2.关于物质的量浓度的计算(1)对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式在进行关于溶液的稀释问题的计算时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒等。(2)有关溶液稀释和混合的计算可根据稀释前后溶液中③溶质的物质的量不变的公式④c1·V1=c2·V2或溶质的质量不变的公式V1·ρ1·ω1=V2·ρ2·ω2计算有关的量。二、一定物质的量浓度溶液的配制3.注意事项:只能配制一定体积的溶液即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;转移溶液时溶液的温度应为⑨室温;玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线不能将超出的部分倒出必须重新配制否则会使配制的溶液浓度 偏低;溶质溶解再转移至容量瓶后必须洗涤烧杯和玻璃棒洗涤液也转移到容量瓶中否则会造成所配溶液的浓度 偏低;在用移液管(或滴定管)量取溶液时量取液体之前应用待量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时盖上瓶塞后摇匀出现液面低于刻度线时不要再加水定容。重点突破配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据c= = 判断:1.移液后若没有洗涤烧杯则使n减小结果偏小。2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线对结果无影响。3.仰视、俯视对结果的影响 (1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准故加水量增多导致溶液体积偏大c偏小。(2)俯视刻度线:加水量减少则溶液体积偏小故c偏大。4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下:方法识破“阿伏加德罗常数”的常见陷阱1.有关阿伏加德罗常数的设错陷阱电解质的电离与水解2.“三步”突破阿伏加德罗常数的有关判断  例(2019四川成都摸底6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()A.1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为0.1NA解题导引注意盐类的水解、13C中的中子数及可逆反应的特征。