高中化学 2.1 化学反应的方向课件2 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件精编.pptx

组织建设知道化学反应存在方向问题，即一个化学反应在某种条件（通常指温度、压力）下能否自发进行，以及在什么条件下有可能按预期的方向发生
知道化学反应方向的判据指出的是一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明该条件下反应能否实际发生1、初中课本中我们就学过，当氢氧化钠与盐酸混合即可自动发生反应生成氯化钠和水，可是为什么氯化钠与水混合不会发生反应生成氢氧化钠和盐酸呢？水总是由高处往低处流冰雪融化在自然界中：
电流总是从电势高的地方向电势低的地方流动；
热由高温物体传下低温物体；
室温下冰块自动融化；
把金属钠投入盛有水的烧杯中：下列反应在一定条件下都能自发进行，通过表
中提供的数据你能得出什么结论？思考：NH4NO3(s)、NaOH(s)、NaCl(s)和蔗糖分别溶于水，是自发过程吗？一、反应焓变与反应方向一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样？
如果没有法律的制约，世界会怎样？
下课铃一响教室里会怎样？
你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？1、熵（S）：
（1）描述体系混乱度的物理量
（2）符号：S单位：J•mol-1•K-1CH469.9J·mol-1·K-1（4）反应熵变
①符号：ΔS
②表达式:ΔS=S总和(生成物)–S总和(反应物)
③正负判断：
a、气体物质的量增大的反应，
b、气体物质的量减小的反应，下列自发过程熵变的共同特点？注意：
（1）与焓变类似，熵变只是反应能否自发进行的一种因素；
（2）熵变(ΔS)只取决于体系的始态和终态，与变化的途径无关；
（3）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。适用判据应注意的问题：
（1）判断反应的自发性要结合ΔH和ΔS，利用ΔH－TΔS
（2）条件是一定温度、压强下
（3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.3kJ/molΔS=494.4J/mol/K例2：汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：
2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，
ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1。
下列说法中错误的是()
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒