高中化学鲁科选修4：化学课件 2.1《化学反应的方向》 （鲁科选修4）.ppt

第一节化学反应的方向生活中的自发过程化学反应中的自发过程一、反应焓变与反应方向练习1练习2有些过程是自发的，但与能量高低无关，例如：二、反应熵变与反应方向三、焓变与熵变对反应方向的共同影响练习3练习41．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和发生的速率。例如:金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，多快才能完成，就不是判据能解决的问题了。练习5
已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：
△H-T△S<0反应能正向自发进行
△H-T△S＝O反应达平衡状态
△H-T△S＞0反应能逆向自发进行
（其中△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温度）
设反应A（s）＝D（g）＋E（g）的△H-T△S＝（-4500＋11T）kJ/mol
要防止反应发生，温度必须（）
A、高于409KB、低于136K
C、高于136K而且低于409KD、低于409K