高考化学一轮复习 第二章 物质的量学案-人教版高三全册化学学案（精选版）.doc

第二章物质的量
第一课时物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。

教与学方案笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.物质的量
（1）概念：。
(2）符号：（3）单位：。
2.摩尔
（1）概念：。
（2）符号：（3）基准。
（4）注意点：
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量
（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：
含义上同，数值上同。
5.气体摩尔体积
（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：温度℃，压强Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是：。
（5）影响物质体积大小的因素：
①
②
③
二、公式小结
1.m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：。
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：。
（2）使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算
（1）基本计算关系：
（2）变换计算关系：①=
②=
.【例题解析】
[例1]代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.含个H原子的的物质的量为1mol
B.个CO分子和个分子质量均为28g
C.个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1
D.5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子
解题思路:。
易错点:。
[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）
A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n
C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m
D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m
解题思路:。
易错点:。
【巩固练习】
课堂反馈
1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为（）
A.3.0g B.6.0g C.9.0g D.18.0g
2.下列情况中含微粒数目最多的是（）
A.1mol中的H原子 B.0.5mol中的电子
C.0.6mol中的O原子 D.1mol完全反应后失去的电子
3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.16g氧气所含的氧原子数为B.18g水所含的电子数为
C.2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为
D.17g氨气所含电子数目为
4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀中，充分反应后，放出的气体（）
A.钠最多 B.一样多 C.铁最多 D.铝最多
5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中分子和物质的量比是（）
A.10:1 B.9:1 C.1:10 C.90:1
6.3.9gNa2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个。
7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。
课外作业
1.某固体仅由一种元素组成，其密度为，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）
A.32 B.65 C.120 D.150
2.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1mol和1mol，该氧化物的化学式为（）
A.NO B. C. D.
3.在反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为（）
A.1:5 B.1:3 C.5:1 D.3:1
4.下列说法正确的是（）
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.1