高考化学一轮复习 物质的量学案-人教版高三全册化学学案.doc

化学一轮复习第2讲物质的量和气体摩尔体积一、以物质的量为中心的相互关系二、概念辨析1.物质的量（1）概念：。(2）符号：单位：。2.摩尔（1）概念：。（2）符号：（3）基准：。（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时必须指明物质微粒的。3.阿伏加德罗常数（1）含义：。（2）符号：单位：（3）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念：。（2）符号：单位：。（3）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同数值上同。（前者有单位后者是相对值可以认为单位为1）［练习］①1molH2O的质量是②H2O的摩尔质量是③S的相对原子质量是④SO42-的摩尔质量是⑤C2H5OH的相对分子质量是5.气体摩尔体积（1）概念：。（2）符号：单位：。（3）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是：。（4）影响物质体积大小的因素：①②③三、阿伏加德罗定律及其推论1．理想气体状态方程（1）＝；（2）＝＝（为常数）。2．阿伏加德罗定律定义：在相同温度和压强下相同体积的任何气体都含有的分子数。注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目有“三同”就可定“一同”。(1)同温同压下同体积的两种气体必含有的分子；(2)同温同压下同分子数目的两种气体必然同；(3)在同温度下两种气体同体积又同分子数目则必然同。3．阿伏加德罗定律的推论(1)、相同＝同温同压下气体的分子数与其体积成比(2)、相同＝温度、体积相同的气体压强与其分子数成比(3)、相同＝分子数相等、压强相同的气体体积与其温度成比(4)、相同＝分子数相等、温度相同的气体压强与其体积成比(5)三、平均摩尔质量的几种求法1．已知标准状况下气体的密度：＝22.4（标）〖例1〗标准状况下某纯净气体的密度为1.977ｇ/L则该气体的摩尔质量为多少？2．已知同温同压下某气体密度是一种简单气体密度的D倍（D即为相对密度）DB＝＝＝D×MA3．已知混合气体的质量和物质的量＝随堂训练突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误正确的划“√”错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.