福建省漳州市龙海二中2016-2017学年高二上学期期末化学试卷 WORD版含解析.doc

2016-2017学年福建省漳州市龙海二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列物质是电解质的是（）
A．铜 B．酒精 C．硫酸溶液 D．硫酸钡
2．下列溶液一定呈酸性的是（）
A．含有较多H+的溶液 B．pH＜7的溶液
C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液
3．在0.10mol•L﹣1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）
A．NH3•H2O的电离程度减小 B．NH3•H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大
4．常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法判断
5．常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）
A．①＞③＞② B．②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③
6．对于0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液，正确的是（）
A．升高温度，溶液pH升高
B．通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl﹣）均增大
C．c（NH4+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）
D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
7．25℃时，在20ml0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）

A．在A点：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
B．在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）
C．在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．在C点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2c（Na+）
8．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11mol•L﹣1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
10．下列叙述正确的是（）
A．需要加热的反应说明它是吸热反应
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
11．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L
12．能用勒夏特列原理解释的是（）
A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．使用铁触媒，有利于N2和H2的混合气体合成NH3
D．实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2
13．温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（）
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol00.600.30t10.40t20.10A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol•L﹣1•min﹣1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D．700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）
14．一定条