《化方程式》专题复习课件(共43张PPT).ppt

第三章
化学方程式1.质量守恒定律(认识)
2．说明化学反应中的质量关系(理解)
3．正确书写简单的化学反应方程式(理解)
4．根据化学方程式进行简单的计算(理解)一、质量守恒定律及应用一、质量守恒定律及应用5．质量守恒定律的应用：
(1)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求某反应物或生成物的质量。如氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9g，则生成氧气________g；原混合物中含氯酸钾________g。
(2)求元素符号、化学式或原子个数：依据是在化学方程式“===”号两边各种___________必须相等。如根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋X，推断X的化学式为________。
(3)解释化学现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？________。为什么？________________________________。例题1【解析】A、反应无物质跑出也无物质进入可以验证质量守恒定律，A正确；
B、这是扩散现象未出现化学反应，B错误；
C、镁条燃烧生成的氧化镁因氧来自空气所以质量增加不能验证质量守恒定律，C错误；
D、反应生成的氧气跑出容器内质量减小不能验证质量守恒定律，D错误。例题2【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；氧化钙是生成物，这个反应属于分解反应。在密闭容器中进行，元素种类和质量不改变。二、化学方程式4．书写步骤：
(1)写：等号左边写________，右边写________。
(2)配：依据______________(方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法)来配平。
(3)标：注明点燃、加热(△)、高温等反应条件；注明生成物，沉淀用“↓”，气体逸出用“↑”。
(4)等：将短线改为等号。
▲温馨提示：对化学方程式的配平，若采用奇偶法，先把奇数变成偶数，一般先乘以2；若方程式中出现原子团，一般先配平原子团。例题3例题4【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。有关化学方程式的计算包括：有关溶液、图像型、表格型、作图题、综合计算等。（2017安徽省）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。【答案】
（1）生成氧气的质量：28.0g－18.4g＝9.6g
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，则
2KClO3===2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
245：x＝96：9.6g
x＝24.5g
答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。2.含有杂质的化学方程式的计算
【解题方法】
根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量。
纯物质的质量＝含有一定量杂质的物质质量×该物质的质量分数。（2017湖南株州）用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出97%的生铁的质量约是（）
A.560tB.571tC.577tD.583t3.有关溶液的计算
【解题方法】
①反应后溶液的质量＝反应前所有物质相加－反应后生成的气体－反应生成的沉淀－没有参加反应的杂质。
②如果样品中的某些物质与反应生成的溶质一样，求反应后所得溶液的溶质质量分数时，要考虑到是否加起来。
③溶质的质量分数＝(溶质的质量÷溶液的质量)×100%（2017·黔南））某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。【解析】解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应．所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．
根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g计算
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
y0.02g
98：y=2：0.02gy=0.98g
所用稀硫酸的溶质质量分数为4.综合理解计算解：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可以与稀硫酸反应变为可溶性的FeSO4，碳粉不能发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g-4.4g=5.6g；
(2)根据物质在反应前后质量不变，可知反应生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4