完整化学平衡移动图像专题.pptx

完整化学平衡移动(yídòng)图像专题例：合成氨反应：N2+3H22NH3△H<0。如图只改变某一条件(tiáojiàn)（其他条件(tiáojiàn)不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。
请指出:1)处于平衡状态的时间段是哪些?
2)t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件(tiáojiàn)？
3)NH3的体积分数哪个时间段最高?有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征(tèzhēng)，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。一、浓度(nóngdù)-时间图：1、何为反应物、生成物
2、反应物、生成物计量(jìliàng)数关系
3、是否为可逆反应练习(liànxí)二、速度(sùdù)-时间图：二、速度(sùdù)-时间图：二、速度(sùdù)-时间图：二、速度(sùdù)-时间图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能(kěnéng)是什么？并说明理由。练习(liànxí)三、某物质的转化率(或百分含量(hánliàng))-时间-温度(或压
强)图：三、某物质的转化率(或百分含量)-时间(shíjiān)-温度(或压
强)图：P四、某物质的转化率(或百分含量(hánliàng))-温度(或压强)图：五、其它(qítā)：解答时遵守(zūnshǒu)两个原则：①定一议二；②先拐先平。例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始(qǐshǐ)条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．减小体积例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列(xiàliè)关系图下列(xiàliè)判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高1.下列图象(túxiànɡ)中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…()练习(liànxí)：4、右图是温度和压强(yāqiáng)对
X＋Y2z反应影响的
示意图。图中横坐标表示
平衡混合气体中Z的体积分
数。下列叙述正确的是（）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
5、在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡(pínghéng)时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）