化学平衡移动的图像专题.doc

§2.3化学平衡（第三课时）化学平衡移动的图像专题训练
化学平衡图像题的分析方法与思路
化学平衡图像题的主要特点：
该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、
规律进行分析考察，题目特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。
2.解题的方法及思路
看懂图像：一看面（图像形状，横、纵坐标的含义），二看线（走向，变化趋势），三看点（起点、终点、交点、拐点），四看是否需作辅助线（等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（浓度的变化，温度变化）
联想规律：外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡移动的影响规律。
（3）作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。
3.解化学平衡图像题的原则：

“先拐先平衡，数值大”原则：含量与时间变化关系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡，说明该曲线表示的温度较大或压强较高。aA(g)+bB(g)cC(g)

图1图2

在图1中，P1P2，a+bc（填“<”“>”)在图2中T1T2，正反应为反应（吸热或放热）

“定一议二”原则：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线的高低走势，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。
1.01*107Pa
A
的
转
化
率
P
A%
500℃
mA(g)+nB(g)qC(g)+qD（g）

1.01*106Pa
200℃

T

图3图4
图3中正反应为反应，m+np+q；图4中，正反应为反应，m+np+q。

图像的常见类型：
1.物质的量（或浓度）———时间图象：
例1：某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时
间变化的关系如所示，则该反应的化学方程式为，
2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、
_________。

图5图6
2.速率－时间图：
【例2】对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，能引起如图5平衡移动的因素可能是：

能引起如图6平衡移动的因素可能是：
图2氢气发生速率变化曲线

【例3】把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气
发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是
；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是
。
[答案]反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量
浓度变小使化学反应速率降低。
速率—压强（或温度）图象
例4曲线图左逆右正
【例4】符合如图的反应为（）。
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）
4.含量－时间图
【例5】在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分
含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）

A．BCD
5.转化率－时间图
【例6】对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）
A．ΔH＞0，m+n＞xB．ΔH＜0，m+n＞x
C．ΔH＞0，m+n＜x D．ΔH＜0，m+n＜x
6、温度（T）类
【例5】反应X(g)+3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为图中的（）

【基础达标】

1.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）
A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是()
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂