鲁科化学反应原理 化学反应的热效应学习资料.pptx

会计学联想●质疑一、化学反应的反应热简易量热计/3、测定中和反应的反应热实验记录为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意：下列说法正确的是()
A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。
C、化学反应中放出的热才是反应热
D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应下列变化中，属于吸热反应的是()
A、氮气与氢气合成氨
B、酸碱中和
C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
D、焦炭与高温水蒸气反应二、化学反应的焓变反应中为什么会有能量的变化？水由高处向低处流要释放能量
（势能转换为动能）反应物的总能量高观察:把1molH2拆开为2molH原子，吸热436kJ△H=（反应物总键能）－（生成物总键能）反应物分子断键时吸收的能量☆热化学方程式:
1、概念：能够把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式叫做热化学方程式。H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H(298K)=－285.8kJ·mol-1固态
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=－285.8kJ·mol-1△H的表示：
热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热
无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ·mol-1，但△H的数值与反应式中的系数成比例３、热化学方程式表示的意义练一练练一练２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气
燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化
学方程式正确的是()3、已知在298K、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生
成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示
上述反应的热化学方程式正确的是()
A、C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
△H=-48.40kJ·mol-1
B、C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=-5518kJ·mol-1
C、C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=+5518kJ·mol-1
D、C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=-48.40kJ·mol-125℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。三、反应焓变的计算体会盖斯定律①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1=?
②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol盖斯定律？G.H.GermainHenriHess(1802～1850)瑞士化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。
盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。如何理解盖斯定律？看下面的图理解盖斯定律用能量守恒定律论证盖斯定律思考：参考书中数据，用盖斯定律，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔH1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)ΔH2=－534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。盖斯定律盖斯定律在科学研究中的重要意义从手册上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH－Cl时的反应热（）
A、放热183kJ/mol
B、放热91.5kJ/mol
C、吸热183kJ/mol
D、吸热91.5kJ/mol