鲁科版《化学反应原理》教学设计《化学反应的热效应》.pdf

第1章化学反应与能量转化
第1节化学反应的热效应

知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和
热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和
反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，
体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状
态有关；通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。
过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学
习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；通过反应焓变
概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、
分析、迁移等思维方法来建构新的概念；通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理
在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
情感态度与价值观：体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学
态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科
学态度。
教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应
焓变的计算。
教学难点：反应焓变的计算
课时安排：共五课时(新课3课时复习练习2课时)
教学过程：

第二课时
【复习提问】1、什么是反应热？
2、什么是中和热？如何测定中和热？
【引入新课】化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。能量正如
质量一样，也是物质固有的性质。物质具有的这个能量可以用一个物理量来描述，为此，科
学家们定义了一个称之为“焓”的物理量，下面我们来看看这个物理量。
【板书】二、化学反应的焓变
（一）焓与焓变
【阅读预习】1、焓和焓变分别是用来描述什么的物理量？
2、反应焓变与反应热有什么关系？在什么条件下，该关系成立？
【板书】1、焓（H）：用来描述物质所具有的能量的物理量。
【注意】①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似
【板书】2、焓变（△H）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。是用来描
述反应热的物理量。
（1）单位：J•mol—1或kJ•mol—1（2）表达式：△H=H（反应产物)—H（反应物）
【学生分析】从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系：
吸热反应：△H>0，即产物的焓（产物具有的总能量）大于反应物的焓(反应物具有的总能量)，
当由反应物生成产物时，需吸收能量。
放热反应：△H<0，即产物的焓（产物具有的总能量）小于反应物的焓(反应物具有的总能量)，
当由反应物生成产物时，需释放能量。
【板书】
△H>0或“+”反应放热
（3）△H
△H<0或“—”反应吸热
（4）对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反
应热等于焓变，表示为：=△（为等压反应热）
QpHQp
【投影】我们可以借助于反应焓变示意图来理解反应焓变与反应热之间的关系。

反应产物反应物
焓焓

反应物△H>0△H<0反应产物

反应吸热反应放热

化学反应中的焓变示意图
△H=∑E(反应产物）—∑E(反应物)
【过渡】我们以前讲的化学反应方程式仅表示物质的变化，没有将反应过程中的能量表示出
来。如果既要将物质变化表示出来，也要将能量变化表示出来的话我们就要借助于热化学方
程式了。
【板书】（二）热化学方程式
1、定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
2、含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
11
【举例】H(g)+O(g)=HO(l)△H(298K)=—•mol—1的意义：1molH和molO反应生成
2222222
液态时放出的热量。
1molH2O
【交流与讨论】观察上述热化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？
【学生】回答。

【交流与讨论】1、△H的单位中mol—1的含义是什么？
2、观察下面三个热化学方程式：

1
①H(g)+O(g)=HO(g)△H(298K)=—•mol—1
2222
1
②H(g)+O(g)=HO(l)△H(298K)=—•mol—1
2222

③△—1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H(298K)=—•mol
试回答：为什么①中的△H的值要比②中的△H值要大？
③中的△H的值为什么是②中的△H值的2倍？
3、，时，合成氨反应的热化学方程式
298K101kPaN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
△H=mol。在该温度下，取1molN和放在一密闭容器中，在催化剂存在进
2(g)3molH2(g)
行反应，测得反应放出的热量总是少于，其原因是什么。