氧化还原滴定.ppt

第七章氧化还原滴定法第二节氧化还原反应一、电极电位续前续前二、条件电位及影响因素续前续前示例续前示例续前续前三、氧化还原反应进行的程度续前续前续前续前续前1.氧化剂或还原剂：
性质不同，机理不同，显著影响速度
1）转移电子——速度快；打开共价键——速度慢
2）元素氧化数越高，反应越慢
3）静电作用力阻碍减慢反应速度
4）分步进行，整个速度受最慢一步影响

2.浓度：增加浓度可以加快反应速度续前第三节氧化还原滴定曲线一、滴定曲线1．滴定过程续前续前续前E/V可逆电对氧化还原反应的电位计算续前续前第四节、氧化还原滴定中的指示剂1.自身指示剂：有些滴定剂或被测物有颜色，滴定产物无色或颜色很浅，则滴定时无须再滴加指示剂，本身的颜色变化起着指示剂的作用，称~2.特殊指示剂：有些物质本身不具有氧化还原性，但可以同氧化还原电对形成有色配合物，因而可以指示终点3．氧化还原指示剂：具氧化或还原性，其氧化型和还原型的颜色不同，氧化还原滴定中由于电位的改变而发生颜色改变，从而指示终点续前第五节、氧化还原滴定前的预处理第六节常用的氧化还原滴定方法一、KMnO4法：利用MnO4-的强氧化性建立的滴定分析方法续前续前化学耗氧量（COD）：在一定条件下，用化学氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量——水质污染程度的一个重要指标待测物：水样中还原性物质（主要是有机物）酸化的水样滴定条件

酸度:～1mol/LH2SO4介质。(HCl?)

温度:70～85℃

滴定速度:先慢后快再慢
思考：
海水的化学耗氧量（COD）怎样测定？二、K2Cr2O7法：K2Cr2O7法测定铁利用Cr2O72-－Fe2+反应测定其他物质三、碘量法***续前（一）直接碘量法:利用I2的弱氧化性质滴定还原物质（二）间接碘量法：利用I-的中等强度还原性滴定氧化性物质（三）碘量法误差的主要来源（四）标准溶液的配制与标定B．标定续前（五）淀粉指示剂（六）应用与示例剩余碘量法测葡萄糖的含量置换碘量法测定CuSO4的含量四、其他氧化还原方法续前第七节氧化还原滴定结果的计算某试样中的铁,以FeO和Fe2O3两种形式存在。取试样1.000g,溶于盐酸。按照通常步骤，用SnCl2还原，再用0.02237mol/LKMnO4滴定，需要28.59mL。另取试样1.500g，在N2气中用酸溶解(避免Fe(Ⅱ)被空气氧化)，立即用同样的KMnO4滴定，需要15.60mL。计算(a)试样中总铁的质量分数；(b)FeO及Fe2O3的质量分数
[Ar(Fe)=55.85，Mr(FeO)=71.85，Mr(Fe2O3)=159.7]解：