盐和化肥_.ppt

6.2盐和肥料一、盐是中和反应的产物一、盐是中和反应的产物2、盐的分类（1）按盐的组成进行分类（2）按盐的溶解性进行分类[练习]：判断下列物质是否溶解于水
NaClNH4ClCuSO4CaCO3
BaCO3ZnSO4BaSO4AgCl
K2CO3(NH4)2CO3CaCl2Cu(NO3)2
CuOFe2O3MgC

（3）思考与讨论：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3在组成上的区别一、盐是中和反应的产物3、盐的命名一、盐是中和反应的产物4、结晶水合物---含有结晶水的盐CuSO4和CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）在相应的空格中填写物质的名称、化学式和物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐或有机物）[练习]：
1.胆矾：化学式为_______，是_____的俗称，受热时会分解，由_____色晶体变成____色粉末状的无水硫酸铜。
2.无水硫酸铜遇到水，又重新生成___色的____，利用这一性质常用于检验液体中是否含有____。
3.检验CO2可以用_________。将CO2通入其中，现象是______________。
4.如何鉴别纯碱和食盐？
5.如何鉴别碳酸钠和碳酸钾？二、焰色反应三、盐的化学性质
1、与酸、碱的反应
请书写下列化学方程式并描述现象
硝酸银溶液与盐酸反应
氯化钡溶液与硫酸反应
硝酸钡溶液与硫酸反应
大理石与盐酸反应
纯碱与硫酸反应
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
2、常见的盐（1）盐酸盐——氯化钠的性质2、常见的盐（2）硫酸盐——硫酸铜（2）硫酸盐——硫酸铜（2）硫酸盐——硫酸铜③硫酸盐的检验（3）碳酸盐---碳酸钠的性质将碳酸钠晶体放在空气中，会慢慢失去结晶水变成碳酸钠的粉末，这一现象称为风化
写出这一反应的化学方程式:
碳酸钠（俗称：纯碱、苏打）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性
化学性质—Na2CO3与HCl的反应
2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑
许多的实验证明：凡是组成里含有CO32-的盐与盐酸反应都能生成CO2。这一结论可以帮助我们鉴别盐类中是否含有CO32-
Na2CO3和NaHCO3:侯德榜简介（１８９０—１９７４）223、盐的通性4、复分解反应[练习1]：判断下列反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的请说明理由
①Na2CO3+Ba(NO3)2
②HNO3+BaSO4
③Na2CO3+Ca(NO3)2
④MgCl2+AgNO3
⑤Na2SO4+Mg(OH)2
⑥FeCl3+Ba(OH)2
⑦Cu(OH)2+HNO3
⑧NaOH+KNO3

⑨NaOH+Ba(NO3)2

⑩BaCO3+Na2SO4

盐的通性5、酸根的检验（解决是不是的问题）5、酸根的检验（解决是不是的问题）（3）碳酸根（CO3）的检验拓展：Ⅰ、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）拓展：Ⅰ、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）拓展：Ⅰ、两种盐的鉴别（区分，解决哪一个是的问题）拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）拓展：Ⅱ、混合物成分的检验（解决有没有的问题）42[练习2]：鉴别下列各组物质：稀HCl、NaCl溶液
酸碱指示剂；
投入活泼金属；
碳酸钠溶液；
碳酸钙；
焰色反应；
硝酸银溶液
方案依据：科学性，安全性，可行性，简约性，现象明显。

[练习3]：鉴别下列各组物质
HCl、H2SO4
NaCl、Na2SO4
NaCl、Na2CO3
Na2CO3、Na2SO4
NaCl、Na2CO3、Na2SO4
NaCl、K2SO4、K2CO3
NaOH、Ba(OH)2、NaCl
NaOH、Ca(OH)2、HCl
NaOH、Ca(OH)2、H2SO4[练习4]：从日常生活中发现课题，设计实验方案，进行实验探究，分析实验现象，得到结论。
鉴别：雪碧和白葡萄酒
石蕊试纸；
PH试纸；
加入碳酸盐产生气泡[练习5]：从实验装置入手，
相同的实验装置，有相同的现象，可进行不同的化学反应；
相同的反应物，在不同的装置可进行不同的化学变化。
如图所示，锥形瓶中盛有某种液体A，将气球中的某种固体B小心的倒入锥形瓶中，观察到气球逐渐变大
待反应后，用绳子扎紧气球口，将气球与锥形瓶分离，放开气球，气球在空气中上升或下沉请写出含有氮元素的酸、碱、盐四、化肥2、磷肥、钾肥3、复合肥料[练习]
2.一定量Fe、Cu放入AgNO3溶液中，反应
完全后过滤，用化学式回答：
⑴若向滤液中