盐和化肥复习.pdf

课题第十一单元《盐化肥》复习课时安排1课时知识与技能1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生产生活中的主要用途。2.掌握碳酸根离子的检验方法。3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发教学目标生。4.学会蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物的方法。过程与方法结合已有酸、碱、盐知识，运用比较、分类、归纳、概括等方法总结复分解反应条件。酸、碱、盐的反应---复分解反应，过滤、蒸发等分离提纯物质的教学重点基本操作技能。生活中常见盐的组成及用途。教学难点物质提纯的基本操作技能；复分解反应发生的条件探究及其应用。教学准备教学方法制作时间月日执行时间月日二次备课教学过程记实知识点整合：一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH+)和酸根离子的化合4物物质化俗称物理性质用途学式氯化钠白色晶体，（1）作调味品（2）作防腐剂水溶液有咸（3）消除积雪（降低雪的熔点）味，（4）农业上用NaCl溶液来选溶解度受温种度（5）制生理盐水（0.9%NaCl影溶液）响.Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠白色粉末状用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、固体，溶食品工业等于水1碳酸氢白色晶体制糕点所用的发酵粉钠，溶于医疗上，治疗胃酸过多水可用作补钙剂。石灰石、大理碳酸钙白色固体石用作建筑材料，也用于实验，溶于水室制取二氧化碳二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐的初步提纯步骤：(1)_________、(2)_________、(3)_________、(4)_________。实验仪器实验步实验仪器其中玻璃棒的作用骤烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒三、盐的化学性质1.盐溶液和活泼金属反应。2.盐和酸的反应。3.盐溶液和碱溶液的反应。4.盐溶液和盐溶液的反应。注：①复分解反应的条件：当两种化合物交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：白色沉淀：AgCl、BaSO、Mg(OH)、Al（OH）、BaCO、4233CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)、红褐色沉淀：Fe(OH)23（注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。）4、③生成气体：H+与CO2－；NH+与OH－生成水：H+与OH－34④反应实质：离子结合成HO、气体或沉淀2四、特殊离子鉴别：Cl－用AgNO溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀3SO2－用BaCl、Ba(NO)溶液，生成不溶于硝酸的BaSO沉淀42324CO2－用HCl能产生使Ca(OH)变浑浊的气体32Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀Mg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO2－能生成白色沉淀+3NH4的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）和湿润的红色石蕊试纸NHNO+NaOH=NaNO+NH↑+HO433322(注：铵态氮肥能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与碱性物质混合。)五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥和复合肥）(1)复合肥：含、、中的两种或三种(2)化肥的对植物作用:叶---N.茎---K.根果---P3、氮、磷、钾三种化肥的区别方法典型例题剖析：某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】I：全部是NaCO，猜想的依据23是；猜想Ⅱ：全部是NaOH猜想Ⅲ:部分是NaOH，部分是NaCO。23【实验和推断】实验步骤实验现象①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部无色溶液溶解。②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A③再向试管中滴加几滴酚酞试液。现象B(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。(2)若X是Ca(OH)溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试2液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若X是CaCl溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象2是、。教学反思34