物质氧化性和还原性学习课件.pptx

会计学【实验探究1】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈
黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入
1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈
黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、
玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶
液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、
硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。
完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是
溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶
液中引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的
文字说明你的实验方案：
假设1方案：。
假设2方案：。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填
“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选
用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？
（填“可行”或“不可行”），理由是
。（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反
应的离子方程式为。
解析（1）【提出假设】在不反应的情况下，含
有Br2的溶液呈黄色。Fe2+被氧化为Fe3+也导致溶液
呈黄色。
【设计实验方案】假设1是溶液中含有Br2导致溶
液呈黄色,可利用CCl4萃取的方法来判断Br2的存
在。假设2是溶液中含有Fe3+导致溶液呈黄色，可
根据Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液来判断溶液
中含有Fe3+。
（2）FeCl2与Br2可发生氧化还原反应,因为FeCl2
是过量的，Br2已经被完全反应，溶液中不可能还存在Br2导致溶液呈黄色，所以假设2是正确的。
因为Br2、Fe3+都能氧化I-，所以不能用淀粉—碘化钾溶液验证假设。（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2
时，Fe2+、Br-分别被氧化成Fe3+、Br2，同时Cl2被
还原为Cl-，其离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++2Br2+6Cl-。
答案（1）【提出假设】Br2Fe3+
【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加
入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设
2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为
血红色（2）假设2不可行因为Br2和Fe3+都
能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
（3）2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-【实验探究2】小明为验证NO2的氧化性和NO
的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，
并验证其性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式：，
乙中的现象是，可证明NO2的
氧化性；在丙中鼓入空气后现象是，
可证明NO的还原性。
（2）实验前丙中充满水的作用是。
（用反应方程式和简要文字回答）
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认
为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理
由是。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？（简要
回答出原理和现象即可）。解析本题利用Cu与浓HNO3反应制取NO2，再
利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置
中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装
置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应
在无水的环境中检验NO2的氧化性。
答案（1）Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+
2H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成
（2）3NO2+H2O2HNO3+NO，制取NO，并
用排水法收集NO
（3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，
可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2
与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成,即
可证明NO2的氧化性