《硫酸亚铁铵的制备》.ppt

课题1硫酸亚铁铵的制备1.通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物常用的一些方法。
2.了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计。
3.训练物质的称量、溶解、加热、结晶、抽滤、水浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。
4.了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。1．硫酸亚铁铵的性质

硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为______色晶体，商品名为_________，是一种______，易溶于水,不溶于______,一般亚铁盐在空气中易被______,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要____(见下表)。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液___________，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。硫酸铵、水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度将铁屑与稀硫酸反应可制得___________溶液，然后加入等物质的量的________，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出____________晶体。反应的化学方程式如下：
___________________________，
_________________________________________思考1．为什么硫酸铵溶液和硫酸亚铁溶液混合，浓缩后会析出硫酸亚铁铵晶体？本实验的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的净化、__________的制备和___________晶体的制备。
1．取一只小烧杯，放入约5g铁屑，向其中注入15mL1mol·L－1Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟，以除去铁屑表面的油污，然后用______法分离并洗涤铁屑，晾干。即：浸泡(煮沸)→______法分离→洗涤→晾干(烘干)。2．用托盘天平称取4.2g洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶中，向其中加入25mL3mol·L－1H2SO4溶液,加热(有氢气生成，用明火加热注意安全)，并不断振荡锥形瓶。反应过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变(防止析出_______晶体)，待反应基本完全后，再加入1mL3mol·L－1H2SO4溶液(抑制FeSO4_______)，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。即：称量→加酸并加热→振荡→补充水→加硫酸→趁热过滤(抽滤)→转移至蒸发皿中。3．称取9.5g(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，倒入制得的硫酸亚铁溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现______为止。将溶液静置，自然冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤，并用少量______洗去晶体表面附着的水分。即：加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩(出现晶膜)→冷却结晶→抽滤→酒精洗涤晶体。
4．取出晶体，用干净的______吸干，称重并计算产率。即：用滤纸吸干→称量→计算。1．在制备硫酸亚铁铵的过程中(1)加入过量的铁：防止Fe2＋被氧气等氧化成Fe3＋。同时还可除去废铁屑中铁锈带入的Fe3＋。另外，蒸发浓缩溶液时要少搅拌，浓缩后溶液转移到密封容器中冷却结晶，以减少接触空气的时间。2．制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O宜采用水浴加热。水浴加热浓缩易控制加热温度，温度过高Fe2＋易被空气中的O2氧化。蒸发浓缩时会发生水解反应。利用实验室制氢废液，过滤除去PbSO4等杂质后,用ZnO调节滤液使其pH约为2，过滤取滤液加热、蒸发、浓缩溶液，制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，快速冷却结晶可制得硫酸锌晶体，通过重结晶的方法可得到纯度较高的硫酸锌晶体。利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分1、三个步骤中都含有加热的操作：
步骤1中：小火加热的目的是：
；
步骤2中：水浴加热的优点是；
水浴加热是为了；
步骤3中：加热是为了思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热
到时，停止加热。步骤2步骤3中可以用如下装置进行过滤：（三）摩尔盐产品中离子的检验：（四）产品中Fe2＋的定量分析稀硫酸5、简述从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：______、______、_______。6、容器③中NaOH溶液的作用：

绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂。某同学通过如下操作由废铁屑制备绿矾晶体：
①将15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到烧杯中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量热水洗涤2～3次，再用置于蒸发皿中将晶体蒸干；
⑤将制得的绿矾晶体放在细口瓶中，密闭保存。1、字体安装与设置