硫酸亚铁铵的制备.doc

从硫酸亚铁铵的制备及检验讨论高考化学实验题复习策略洛阳一中高三化学组：常博一、基础概要硫酸亚铁铵的化学式为，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。已知三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5二、问题与思考1．Fe屑的处理和称量Na2CO3溶液用以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。2．FeSO4的制备【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25mL3mol／LH2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1mL3mol／LH2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。【问题】①反应的化学方程式为，②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。③趁热过滤的目的是。④反应结束时再加入1mL3mol／LH2SO4的作用是；⑤在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是。3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g。【问题】①称取的(NH4)2SO4质量为。②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。③加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。④实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是。（填序号）A．蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶B．不蒸发溶液、直接自然冷却结晶C．加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出⑤硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a；b。⑥制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是。⑦洗涤时。⑧本次实验中硫酸亚铁铵的产率为。4．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO纯度检测称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在（酸式或碱式）滴定管，操作时用手拿锥形瓶，眼睛。②已知MnO4－被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：____________________________________________________________，③判断该反应到达滴定终点的现象为。④假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为mol/L。⑤在检验产品中Fe2+含量时，为什么要用不含氧的去离子水？三、课后练习1、（2012全国理综11题）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是（）A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V42、（2011全国理综13题）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）molB．处理废水中Cr2O2-7的物质的量为（nx/2）molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y3、（2015四川理综9题）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42﹣。（1）仪器X的名称是．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是．实验2：连接装置A﹣