《金学案》高考化学一轮（全国）总复习课件：第一章 第4讲 物质的量在化学实验中的应用.ppt

第4讲物质的量在化学实验中的应用【最新考纲】
1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3.了解物质的量浓度的含义。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及其相关计算2.有关物质的量浓度计算的三大类型
类型一标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算题组一关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
1．在100g水中溶解了22.4LHCl(标准状况下)气体后形成溶液，对该溶液的判断正确的是()
A．所得溶液的体积为22.5L
B．该溶液物质的量浓度为10.00mol·L－1C．根据题中数据，无法求得该溶液物质的量浓度
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：溶液体积不能由溶剂和溶质的体积直接相加，由于溶液体积无法求得，故无法求溶液中HCl的物质的量浓度，但溶质和溶剂的质量已知，故可求溶液的质量分数。
答案：C考点二一定物质的量浓度溶液的配制(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
配制过程示意图：如何配制一定溶质质量分数的溶液？(以配制200g20%的NaOH溶液为例)
思考提示：配制溶液步骤如下：
(1)计算：需NaOH的质量为40.0g，需水的体积为160mL。
(2)称量：用托盘天平称取NaOH40.0g，用量筒量取160mL水。
(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，用量筒量取水160mL加入并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。4．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)请完成下表中的误差分析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。
(2)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH固体直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。解析：解答本题时需注意以下两点：
①在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。
②用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。
(1)实验室中有500mL的容量瓶，进行配制时应配制500mL溶液，另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)＝0.5mol·L－1×0.5L×40.0g·mol－1＝10.0g。
(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到0.1g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。砝码质量/g溶液配制过程中的“四个数据”
溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。题组一一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有__、__、__、__。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH_____g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为__g。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
答案：(1)500mL容量瓶胶头滴管烧杯玻璃棒
(2)20.0(3)27.4(4)查漏题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
2．(高考经典题)配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线解析：B项，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
答案：C3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤B．①③⑤
C．③④⑤D．②③④解析：用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积大了，浓度偏低。
答案：A【归纳提升】(1)根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。分析误差