【备考】化学全程复习方略课件（鲁科）：5.3化学键与化学反应.ppt

第3节化学键与化学反应…………三年15考高考指数:★★★★
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。一、化学键
1.化学键的概念：______原子间的___相互作用。
2.化学键的形成与分类

3.化学反应的本质
反应物分子内_____________和生成物分子内_____________。二、离子键与共价键
1.离子键的概念：带______电荷离子之间的相互作用。
2.离子化合物：由________构成的化合物。
3.离子化合物的形成过程
NaCl：______________________________
4.共价键的概念：原子间通过___________所形成的相互作用。
5.共价化合物：以_____________形成分子的化合物。
6.共价化合物的形成过程
HCl：______________________三、化学键与化学反应的关系1.有化学键断裂的变化一定是化学变化。()
【分析】只有旧键的断裂，没有新键的形成，则不属于化学变化。如：NaCl、HCl溶于水为物理过程。
2.金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子键。
()
【分析】活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的才是离子键。如AlCl3中化学键为共价键。3.只由非金属元素原子形成的化合物一定是共价化合物。
()
【分析】NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等为离子化合
物。
4.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中只含有共价键。
()
【分析】Na2O2、NaOH等离子化合物中既含有离子键，又含有
共价键。5.任何物质中都含有化学键。()
【分析】稀有气体原子已达到稳定结构，不能形成化学键。
6.所有的化学变化都伴有能量变化。()
【分析】化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学键断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。离子键与共价键、离子化合物与共价化合物
的比较
1.离子键与共价键2.离子化合物与共价化合物
(1)离子化合物和共价化合物的比较。可总结为：离子可含共价，共价不含离子(2)判断。【高考警示钟】
(1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。
(2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。
(3)熔、沸点共价化合物不一定都低于离子化合物，如熔、沸点SiO2的比NaCl的高。【典例1】下列有关说法正确的是()
A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2
B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【解题指南】解答本题时注意以下两点：
(1)判断化合物与化学键的关系时可从化合物的类型来判断。
(2)注意字眼“物质”不一定是化合物，也有可能为单质。
【解析】选D。NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。【技巧点拨】根据元素种类判断化合物类型
判断化合物类型与化学键的关系时，一般情况下含有金属元素的化合物为离子化合物，含有离子键(AlCl3除外)；只由非金属元素组成的化合物含有共价键，为共价化合物(铵盐除外)。【变式训练】下列叙述中正确的是()
A．O3和NO2都是共价化合物
B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．由相同元素组成的不同物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物【解析】选D。O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，两种物质都由N、H、O三种元素组成，D项正确。【变式备选】下列各组物质中化学键类型相同的是()
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、H2O
D.NH3、H2O、CO2【解析】选D。HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，A不同；Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键，B不同；CaCl2、NaOH中都有离子键，但是NaOH中还有共价键，C不同；D中都只含有共价键，D相同。化学键与物质类别的关系
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