【备考】化学全程复习方略课件（鲁科）：选修2.1化学与资源开发利用.ppt

第1章化学与资源开发利用1．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
3．了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。一、氨氧化法制硝酸
1.简易流程及主要化学反应
(1)流程示意图。(2)合成氨的“三反应”。
①氨的催化氧化：_________________________
②NO转化为NO2：2NO+O2====2NO2
③NO2被水吸收：____________________2.尾气处理
(1)用纯碱溶液吸收。
_____________________________。
(2)催化还原。
H2+NO2====NO+H2O，2H2+2NO====N2+2H2O，
CH4+4NO2====4NO+CO2+2H2O，
CH4+4NO====2N2+CO2+2H2O。二、海水的综合利用——氯碱工业
1.原料：精制饱和NaCl溶液。
2.原理：_______________________________。
3.生产流程：

海水NaCl溶液

4.主要设备：_____________。三、纯碱的生产
氨碱法和联合制碱法中涉及的两个共同反应的化学方程式为：
_________________________________；
____________________________。四、工业生产硫酸
1.生产流程及原理——“三、三、三”2.“三废”处理和能量综合利用
(1)“三废”处理方法。
①尾气吸收：________________________，
_____________________________。
②废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，
如___________、_________________。
③废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。(2)能量的充分利用。
硫酸生产中的反应热可用于预热反应物满足自身能量的需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。五、煤、石油、天然气的综合利用
1.石油炼制——“三方法”炼制方法2.煤的综合利用3.天然气的综合利用
(1)作清洁燃料。
(2)为合成氨提供原料气——氢气：①_________________；
②____________________、
__________________。
(3)为有机化工提供重要原料——甲醇：
2CH4+O22CH3OH。六、废旧物资的再生和综合利用
1.废旧塑料
直接利用

循环再生

制成燃油和燃气2.废弃金属
(1)回炉再生；
(2)制取相应金属化合物。
3.废弃无机非金属材料
(1)玻璃可回炉再生；
(2)砖、瓦、陶瓷可作建筑填料。氯碱工业的生产流程及原理
1.工艺流程
粗盐水过滤离子交换树脂
精盐水
2.主要设备及产品
(1)设备：离子交换膜电解槽。(阳)离子交换膜只允许Na+通过。(2)产品：阳极室：氯气，补充饱和食盐水流出淡盐水。阴极室：氢气和NaOH，补充纯水(加入一定量NaOH)流出NaOH溶液。3.粗盐的精制
(1)目的：除去泥沙，使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子的含量达到要求。
(2)试剂：BaCl2、NaOH、Na2CO3、稀盐酸。
用BaCl2除SO42-，用NaOH除去Mg2+、Fe3+，用Na2CO3除去Ba2+及Ca2+，所加沉淀剂需稍过量。
试剂加入顺序：纯碱须加在钡试剂后，稀盐酸加在过滤后。(3)有关反应的离子方程式：
Ba2++SO42-====BaSO4↓，
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓，
Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓，
Ca2++CO32-====CaCO3↓，
Ba2++CO32-====BaCO3↓，
OH-+H+====H2O，
CO32-+2H+====H2O+CO2↑。【高考警示钟】
(1)精制食盐水时，容易误答加试剂顺序和试剂过量的目的。
(2)精制食盐水过程中，加入盐酸前应先过滤除去沉淀，否则会因沉淀溶解而使杂质离子重新进入溶液。操作顺序不能颠倒。
(3)阳离子交换膜的作用答不全面。一方面是使产品纯净，另一方面又可防止了H2和Cl2的反应。
(4)各进出口的物质容易漏写或误写。【典例1】(2012·西安模拟)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，加入下列沉淀剂的顺序是______________。
a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2
(2)将滤液的pH调至7以下除去的离子是__________。
(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_________