【走向高考】高考化学人教一轮总复习课件：选修3 物质结构与性质 第3节.ppt

走向高考·化学物质结构与性质第三节晶体结构与性质高考风向标【考纲要求】
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。
【命题趋势】
预计2017年在综合题中主要考查晶体的结构特点、性质以及有关离子晶体中微粒数的计算，预计会在晶胞结构、晶体密度与化学键的联系等方面加深。1．晶体与非晶体2.获得晶体的三条途径
(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞
(1)概念
描述晶体结构的⑪________。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙：相邻晶胞之间没有⑫________。
②并置：所有晶胞⑬________排列、⑭________相同。
③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占1/3。
4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：⑮________。
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越⑯______。
②离子的半径：离子的半径越⑰________，晶格能越大。

(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越⑱________，且熔点越⑲________，硬度越⑳________。1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如切割整齐的玻璃。
2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。
3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。【互动思考】【典例透析】【跟踪演练】解析：考查晶体的性质相关知识。A.晶体有整齐规则的几何外形，但是具有规则外形的不一定是晶体，例如玻璃；B.晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射B正确；C.晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列，故C错误；D.玻璃的内部结构无法规则的出现晶胞排列，故D错误，此题选B。
答案：B晶胞计算的思维方法
1．晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。2．“均摊法”原理特别提醒：①在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。②在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。
3．晶体微粒与M、ρ之间的关系
若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为ρa3NAg(a3为晶胞的体积)，则1mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。1．金属键、金属晶体
(1)金属键：①____________与②________之间的作用。
(2)本质——电子气理论
该理论认为金属原子脱落下来的③________形成遍布整块晶体的“④________”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起。(3)金属晶体的物理性质及解释
在金属晶体中，金属离子以⑤________相互结合。金属都具有优良的导电性、导热性和延展性。用电子气理论可解释如下：2．四种类型晶体的比较较小类型
比较原子晶体(2)同种晶体类型熔、沸点的比较
①原子晶体：多大1．常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。
2．原子晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。
3．含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体由不一定含阴离子，如金属晶体。
4．易误认为金属晶体的熔点比分子晶体的熔点高，其实不一定，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。【互动思考】(5)离子晶体中一定存在金属元素。()
(6)石墨的硬度比金刚石小，所以其熔点比金刚石低。()
(7)干冰(CO2)晶体中包含的作用力为分子间力和共价键。()
(8)SiO2晶体中包含的作用力只有共价键。()
提示：(1)√(2)×