【走向高考】高考化学人教一轮总复习课件：选修3 物质结构与性质 第1节.ppt

走向高考·化学物质结构与性质第一节原子结构与性质高考风向标【考纲要求】
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
【命题趋势】
预计2016年高考试题题型还会稳中求变，命题内容还会涉及原子核外电子排布及表示方法；以元素周期表知识为载体，与元素化合物知识相结合，考查元素性质，如元素的金属性、非金属性，元素的第一电离能，元素的电负性等。考查方式将向多方位、多角度、多层次方向发展。1．能层、能级与原子轨道
(1)能层。
根据多电子原子的核外电子的①________不同，将核外电子分成不同的能层，用n表示，n＝1,2,3,4……n越大，该能层中的电子能量越高。原子核外的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为②________。
(2)能级。
多电子原子中，同一能层的电子，能量也不同，还可以把它们分成③________；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f……的顺序升高。(3)原子轨道的形状和能量高低，2．原子核外电子排布规律
(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于⑧________状态。
构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序。示意图如下：(2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳⑨________个电子，且它们的自旋状态⑩________。
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态⑪________。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(4)原子状态与原子光谱。
①原子的状态。
基态原子：处于⑫________能量的原子。
激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
②电子的跃迁。
基态→激发态：
当基态原子的电子吸收能量后，会从⑬________跃迁到⑭________，变成激发态原子。
激发态→基态：
激发态的原子从⑮________跃迁到⑯________时会释放出能量。
③原子光谱。
不同元素的原子发生电子跃迁时会⑰________或⑱________不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。1．当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
2．由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。【互动思考】(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。()
(5)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则。()
(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。()
(7)1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布。()
(8)原子光谱是因为电子的跃迁引起的。()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√【典例透析】
[解析]主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，所以主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，如Na元素的最外层为3s1，最后填入的能级是s能级；O元素的最外层为2s22p4，最后填入的能级是p能级，B正确，答案选B。
[答案]B(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。
(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，其原子结构示意图为________，其最高正价为________，位于元素周期表中第________周期________族。[方法技巧]基态原子电子排布式的书写方法
(1)知道原于序数书写核外电子排布式的方法。
①常规方法：
常根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)，各能级最多容纳的电子数及能量最低原理，依次由低能级向高能级排列，如31号元素镓，首先排满1s2，依次2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10最后4p1。
②原子序数大于18的方法：
如31号元素，我们也可以用31－