优课系列高中化学鲁科选修4 3.3沉淀溶解平衡 第1课时 课件（17张）.ppt

第3节沉淀溶解平衡习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。实验探究溶解
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
沉淀

4、影响沉淀溶解平衡的因素：2、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：
Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O
珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。1、概念：溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积。例如：几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2
AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2
AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2
Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3练一练2.已知常温下，FeS的溶度积Ksp为8.1×10-17
(molL-1)2。

求：①饱和溶液中Fe2+和S2-的浓度。
②FeS的溶解度S。（FeS溶液可近似看作水。）小结谢谢大家！