优课系列高中化学鲁科选修4 3.3沉淀溶解平衡 课件 （共13张）.ppt

第四节
难溶电解质的沉淀溶解平衡菠菜富含草酸，豆腐富含钙，菠菜和豆腐同吃，草酸与钙容易结合成沉淀草酸钙（CaC2O4），容易在人体内形成肾结石。医生建议结石患者多喝水，促进结石溶解，我们正常人平时也要多喝水，这样可以预防结石。这些常识背后的科学道理与沉淀溶解平衡有关。等体积、等浓度的NaCl与AgNO3混合，写出发生反应的离子方程式，事实上难溶并不是绝对不溶，而是指溶解度很小（＜0.01g），即在100g水中溶解掉沉淀的质量不到0.01g，由此可见生成的AgCl沉淀会有极少量溶解，在研究Ag+与Cl-反应时，因溶解掉AgCl极少，可忽略不计，认为Ag+与Cl-沉淀完全。定量分析认为：
溶液中离子浓度＜1X10-5molL-1认为这种离子沉淀完全（事实上离子浓度不等于0）今天我们就来研究沉淀溶解情况（曾经忽略不计到底有多小呢）
二、难溶电解质的溶度积
1、概念：沉淀达溶解平衡时（稀饱和溶液中），溶解产生的离子浓度幂之积，称之为难溶电解质的溶度积
2、符号:K(SP)，在一定温度下，K(SP)是一个常数，简称溶度积常数
3、与K(SP)的计算4、溶解度与K(SP)的关系
①一般同类型的沉淀：KSP越大,溶解产生的离子浓度越大,溶解度越大（单位molL-1)
KSP(AgCl)=1.8X10-10
KSP(AgI)=1.5X10-16②不同类型沉淀，KSP小者其溶解度不一定小。通过计算离子浓度比较
2010全国卷:已知
KSP(AgCl)=1.8X10-10
KSP(Ag2CrO4)=2.0X10-12
则下列难溶盐的稀饱和溶液中Ag+浓度（溶解度）由大到小的顺序是
5、同离子效应抑制作用：使难溶电解质的溶解度比在水中更小。
BaSO4在Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
典例分析：BaSO4在水中和在0.05molL-1的Na2SO4溶液中，c(Ba2+)分别为多少？
已知KSP(BaSO4)=1.1X10-10三、利用溶液中某一时刻离子积Qc与K(SP)的大小关系，判断进行方向四：离子的先后沉淀
向含有相同浓度（浓度均为0.01molL-1）的Cl-Br-I-混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，
最先产生沉淀是（AgI）
随后产生沉淀是（AgBr）
最后产生沉淀是（AgCl）五：沉淀转化
一般遵循:由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小沉淀，容易实现，反之较难实现(不是不能实现，而是相对较难实现）
或者说：KSP较大的沉淀转化为KSP较小的沉淀，很容易实现，反之较难实现
如CaSO4微溶，CaCO3难溶，向CaSO4中加入稀的Na2CO3溶液，就可生成CaCO3沉淀式如下：CaSO4(S)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)五：利用生成氢氧化物沉淀除去杂质离子
已知：25℃时,Fe(OH)3沉淀完全时的PH=3.2
Cu(OH)2开始沉淀时的PH=4.4，Cu(OH)2沉淀完全时的PH=6.7，
Fe(OH)2沉淀完全时的PH=9.0
Zn(OH)2沉淀完全时的PH=8.O
Ni(OH)2沉淀完全时的PH=8.8
1、Cu2+(Fe3+）如何除去杂质离子
实验方案:应该用CuO或Cu(OH)2调节溶液的PH,PH范围
为3.2<PH<4.4
2、Cu2+(Fe2+）如何除去杂质离子
实验方案：先用双氧水把Fe2+氧化成Fe3+，方法再同上
3、Zn2+(Ni2+）能否利用生成Ni(OH)2而除去Ni2+
不能，当Ni2+沉淀完全时，Zn2+也几乎沉淀完全