优课系列高中化学鲁科选修4 3.3沉淀溶解平衡 课件（56张）.ppt

肾结石做的金字塔大如拳头的肾结石沉淀溶解平衡你这节课的学习目标：
一定温度下，固体物质的溶解度s(g)实验探究合作探究CaCO3溶解平衡的建立难溶电解质溶解与沉淀过程沉淀溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解
的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度
相等且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀
物，将促进溶解溶度积常数Ksp巩固练习巩固练习巩固练习影响沉淀溶解平衡的因素
改变条件本课小结谢谢指导！巩固练习巩固练习沉淀溶解平衡知识回顾知识回顾1.下列说法正确的是()
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含
AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-
浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。Ksp的有关计算：练1:25℃时，Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2·L-2求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-]几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2
AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2
AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2
Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3想一想：有人说Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？

难溶物(3)溶度积与溶解度的相互换算

溶解度s的单位g/L或mol/L,即饱和时的浓度。
AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)
smsns
Ksp=[An+]m[Bm-]n
=[ms]m[ns]n
=mmnnsm+n例1:室温下，AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。
解：①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1
s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol
=1.35×10-5mol·L-1
②求Ksp
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
平衡时1.35×10-51.35×10-5
Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
=(1.35×10-5)2
=1.82×10-10mol2·L-2
答：AgCl的Ksp为1.82×10-10mol2·L-2练习:Ag2CrO4在298K时溶解度s=1.34×10-4mol·L-1求Ksp
解：
Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
平衡时2×1.34×10-41.34×10-4
Ksp=[Ag+]2[CrO42-]
=(2×1.34×10-4)2×1.34×10-4
=9.62×10-12mol3·L-3

答：铬酸银在298K时的Ksp=9.62×10-12mol3·L-3
①同种类型(即阴阳离子个数比相同)的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。

②不同类型则不能用Ksp的大小来
比较溶解度的大小，必须经过换算
才能得出结论。
小结：影响溶解平衡的因素：改变条件石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是()
A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液D.CaCl2溶液
E.CH3COONaF.NH4Cl交流·研讨

2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH
的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗？沉淀溶解平衡的判断(2)沉淀的生成例2.在1L含1.0×10-3molL-1的SO42-溶液中，注入0.01mol
BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:
Ksp(BaSO4)=4×10-10mol2L-2例.用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2+?已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2作业：交流•研讨ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)作业利用沉淀转化原理，在工业废水的