优课系列高中化学鲁科选修4 3.3沉淀溶解平衡 课件（31张）.ppt

【学习目标】1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。溶解
PbI2s)Pb2＋aq)+2l-(aq)
沉淀

练一练讨论：对于平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和)1.内因：
2.外因：在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是
A．通入少量HCl
B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体
D．加入少量Ba(OH)2固体难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子平衡浓度的系数次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。练：请写出BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。4、意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力5、溶度积的应用--利用溶度积计算某种离子的浓度
有关溶度积Ksp说法正确的是（）
A.Ksp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关
B．Ksp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关
C．当溶液中离子的浓度改变时，Ksp也随之改变
D．对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp值越大，
电解质在水中的溶解能力越强四、沉淀溶解平衡的应用例1：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2BaCO3Ba2++CO32-CaCO3Ca2++CO32-CaCO3+H2O+CO2交流·研讨实验内容ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。化学与生活1、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积（Ksp）。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与其它因素无关。
2、利用溶度积可以判断沉淀的生成、溶解以及沉淀溶解平衡的移动方向。
3、沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。3、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）
A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液D.CaCl2溶液讨论：对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和)改变条件