浙江省高考化学《选考总复习》（课件）专题1 化学家眼中的物质世界 专题讲座一.pptx

专题讲座一学考第29题——化学
计算题解题方法1.(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝__________。
解析根据表中数据分析，第Ⅰ组实验，Na2CO3、NaHCO3完全反应，
设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。解析设NaHCO3的物质的量为x，则Na2CO3的物质的量为2x，
实验Ⅱ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝3.70g
x＝0.0125mol，
实验Ⅲ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝5.18g
x＝0.0175mol，
实验Ⅳ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝6.66g
x＝0.0225mol实验Ⅳ中，Na2CO3为0.045mol，NaHCO3为0.0225mol，Na2CO3完全反应生成NaHCO3，而NaHCO3反应了0.03mol，所以消耗HCl的物质的量为0.045mol＋0.03mol＝0.075mol，2.(2016·浙江4月选考，29)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。
(1)NaOH溶液的物质的量浓度mol·L－1。(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝_______mol·L－1。3.(2015·浙江10月选考，29)量取8.0mL5.0mol·L－1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(2)加入Fe的质量至少有g。体会命题特点一、守恒法
方法指导
当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：1.原子(或离子)个数守恒
例1现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44g，向其中加入100mL1mol·L－1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88g该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为______克？解析该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO还原的残留固体应为铁，
故本题实际上是求混合物中铁元素的质量，
据混合物溶于盐酸后加入KSCN不变色，说明溶液中无Fe3＋，全部是FeCl2。2.电子得失守恒3.电荷守恒跟踪训练2.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另取一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾
离子浓度为mol·L－1。则反应后得到溶质为NaCl、KCl溶液，
由电荷守恒知n(Na＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，
即amol＋n(K＋)＝2bmol，故原溶液中Mg2＋的物质的量为amol，即MgSO4的物质的量为amol；二、关系式法
多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。例45.85gNaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2___________L(标准状况)。……这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。
设可得H2的物质的量为x,5.85gNaCl的物质的量为0.1mol。1.将一定量CH4充分燃烧后的产物全部通入足量石灰水中，然后经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.0g，求标准状况